怎么除去 SO2 中含杂质 CO2 答对补加50分到底那个是最好呢？强烈的思想斗争中！

怎么除去 SO2 中含杂质 CO2 答对补加50分到底那个是最好呢？强烈的思想斗争中！
怎么除去 SO2 中含杂质 CO2
答对补加50分
到底那个是最好呢？强烈的思想斗争中！

怎么除去 SO2 中含杂质 CO2 答对补加50分到底那个是最好呢？强烈的思想斗争中！
所谓H2SO3的酸性强于碳酸
用适量的饱和NaHCO3,NaHCO3+SO2==NaHSO3 +CO2
之后加入稀硫酸
HSO3-+H+==H2O＋SO2↑

说错了，看反了，sorry
用适量的饱和NaHCO3，NaHCO3+SO2==NaHSO3 +CO2
不冒气泡时，加稀盐酸
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O＋SO2↑
祝你学习进步！

使用饱和的NaHSO3
绝对正确
用亚硫酸钠溶液也会吸收SO2的
望楼主采纳！

上面那位给的答案是对的，但是解释是绝对不正确的！！！！
碳酸的酸性没有亚硫酸强，所以“亚硫酸氢钠与二氧化碳反应，生成二氧化硫”是绝对不可能发生的。
正确答案为：将混合气体通过亚硫酸氢钠溶液
解释：二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中几乎不溶解，而二氧化碳亚硫酸氢钠溶液溶解，从而达到分离的目的。...

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上面那位给的答案是对的，但是解释是绝对不正确的！！！！
碳酸的酸性没有亚硫酸强，所以“亚硫酸氢钠与二氧化碳反应，生成二氧化硫”是绝对不可能发生的。
正确答案为：将混合气体通过亚硫酸氢钠溶液
解释：二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中几乎不溶解，而二氧化碳亚硫酸氢钠溶液溶解，从而达到分离的目的。

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他们的答案都太模糊了吧！
我觉得应该将气体通入硫酸镁溶液
生成碳酸镁沉淀从而达到分离的目的

NaHSO3

通入澄清石灰水啊

你好，和高兴能看到你的问题并能为你解答，希望可以给你带来些许帮助
气体除杂是在化学中非常常见的一种题型，但是有是考试的难点只有，因为它至少考到需要除去的气体和被保留的气体的性质，还有用于除去气体的物质的性质，所以，要做好这样的题目，首先需要知道一些特殊物质的特殊性质，在这就先要知道SO2和CO2的特性
下面来解答问题：
需要除去SO2中的CO2
我们首先分析除杂的方...

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你好，和高兴能看到你的问题并能为你解答，希望可以给你带来些许帮助
气体除杂是在化学中非常常见的一种题型，但是有是考试的难点只有，因为它至少考到需要除去的气体和被保留的气体的性质，还有用于除去气体的物质的性质，所以，要做好这样的题目，首先需要知道一些特殊物质的特殊性质，在这就先要知道SO2和CO2的特性
下面来解答问题：
需要除去SO2中的CO2
我们首先分析除杂的方法：
1：用液体洗气的方法，即常见的气体过滤方法之一
2：静置分层发（显然在这是不适用的）
多用与液体的分离，但是也用与气体，一般是在两种气体的密度相差较大的
且最好气体是无毒的情况，在这两个条件都不满足，SO2和CO2密度和相对分
都几乎相当，无法使用并且SO2是有毒的气体，是不提倡使用的
3：用固体洗气，如通过灼热的氧化铜粉末来去除含有还原性气体杂质的气体混
合物。
在上述上种方法中，我们可以选择的主要是第一种，第二种已经被排除了，第三种可以使用，但是方法比较复杂，不太方便使用，毕竟SO2是相对具有还原性的气体，CO2却不具备，
所以我们选择第一种：液体洗起发（大家几乎都是这样选择的）
选择好后，我们来选择试剂
于此同时，我们需要分析的是两种气体的性质
分别如下：
SO2：二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1：SO2与水的反应
SO2+H2O—H2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2：SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
再看看CO2：
1：CO2与水的反应
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
2：CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
以上是它们的特性，由此我们看出，不可以使用碱溶液来洗气
在这我们现在需要分析的是，
有什么溶液是可以吸收CO2并且不吸收SO2的？
因为两种气体都可以表现双线氧化物的通性，所以我们不可以走这条路，我们要考虑的是溶解度和与液体中有效成分的反应
这才是问题的突破口
溶液的备选有：饱和的碳酸钠溶液，饱和的硫酸钠溶液，饱和的亚硫酸氢钠溶液
我们选择的正确选项应该是饱和的NaHCO3
因为亚硫酸是一种中强酸，而碳酸是一种弱酸，可以在溶液中用亚硫酸根换出碳酸，但是无法反过来，因为可以强酸制弱酸
所以我们的思路是先吸收全部的SO2再释放
所以就是：
使用一个装满饱和NaHCO3的大试管，倒筘在同样的装满饱和NaHCO3的水盆中，插入导气管，将气体通如大试管中，排除液体，待试管中液面不再上升时取出试管和导气管，将所有溶液全部转移到大试管中加入过量的稀盐酸，知道完全没有气泡冒出为止，收集溢出的气体，就完成了实验
涉及到的方程式：
用适量的饱和NaHCO3，NaHCO3+SO2==NaHSO3 +CO2
更换装制
之后加入稀硫酸
HSO3-+H+==H2O＋SO2↑
这是最科学的方法了

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