PH=3的盐酸分别和c(OH-)=1*10^-3mol/L的氨水cL、c(OH-)=1*10^-3mol/L的氢氧化钡溶液dL，为什么d>c?

pH=1的盐酸溶液c(OH-) PH=3的盐酸分别和c(OH-)=1*10^-3mol/L的氨水cL、c(OH-)=1*10^-3mol/L的氢氧化钡溶液dL，为什么d>c? PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?为什么不能分别求两溶液的n(OH-)再相加求混合后的n(OH-),进而求c(OH-)? 将ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合后.溶液中c(OH-)浓度? pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体混合,所得溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小关系~ 将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② pH=11的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )为什么不是oh－＞cl- pH=4;10的盐酸和氨水等体积混和呈碱性与C[H]=C[OH]时PH=7是否矛盾?难道C[H]=C[OH]时PH=7只适用与强酸与强碱吗？PH=4的盐酸的[H]和PH=10的氨水中的[OH]不是相等吗？ 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是A--PH=3的硝酸和PH=11的Ba(oH)2溶液B--PH=3的盐酸和PH=11的氨水C--PH=3的硫酸和PH=11的氨水D--PH=3的醋酸和PH=11的Ba(oH)2溶液 高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸：溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积 常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是 1,把pH=6的盐酸常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaO pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② pH=11的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.试判断a、b、c、d的大小关系正确的为 pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① pH=11的氨水bL；② 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.试判断a、b、c、d的大小关系正确的 PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.请问,C（H+)=10-1 C(OH-)=10-3 它们如何恰好完全反应?我知道 溶液中还有大量氨水以分子形式存在,但是 氨水和盐酸反应实质就是他们之间的离子 ---PH计算等体积混合010 mol / L盐酸和006 mol / L BaOH2溶液后,溶液的pH值等于 这题目我算出来PH=2 答案是12.帮我分析下12．c1、c2、1、2、pH1、pH2分别表示两