已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为().

已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为(). 在一定的温度下氨水的电离平衡常数是一个定值吗?是已知的吗?在哪里查呢? 在一定温度下将ph=3的硫酸溶液与ph=9的氨水等体积混合后,恰好完全反应,则该温度下氨水的电离度? 一定温度下,PH值=11,氨水和氢氧化钠溶液的氢氧根浓度相等吗 已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离（求详细过程）已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数 在不同温度下,氨水与次氯酸的化学反应是什么? 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答：我知道因为氨 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.）答案最好写在纸上并拍照 试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5 在烧杯中盛放20mL 0.100mol/L 氨水溶液,逐步加入0.1mol/L HCl溶液.（已知氨水的Kb=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：（1）当加入10.00mL HCl后,混合溶液的pH,（2） 当加入20.00mL 氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 氯化铵的PH值计算 已知氨水的Kb氯化铵的浓度是0.15mol/L 25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平...在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳