向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液,再滴加MgCL2溶液,为什么只会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:38:00

向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液,再滴加MgCL2溶液,为什么只会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀.
向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液,再滴加MgCL2溶液,为什么只会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀.

向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液,再滴加MgCL2溶液,为什么只会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀.
“向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”
这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量,NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质,此后溶液中只存在FeCl3、NaCl这两种化合物,这两种化合物是无法与MgCl2反应的,自然只有Fe(OH)3沉淀
但如果是向FeCL3溶液中滴加过量的NaOH溶液的话,就会有Mg(OH)2沉淀产生了.

这个应该从溶解的浓度集考虑，正是由于其浓度计达不到沉淀的标准，且其Ksp比氢氧化铁小，故而没有

向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”
这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量，NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质而氯化钠、氯化铁和氯化镁阴离子相同故不反应，铁离子和氢氧根离子结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，但盐与碱之间的反应需全部可溶，故氢氧化铁无法与氯化镁反应。
但如果是向FeCL3溶液中滴加过量的NaOH溶液的话，氢氧化钠有剩余，则...

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向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”
这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量，NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质而氯化钠、氯化铁和氯化镁阴离子相同故不反应，铁离子和氢氧根离子结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，但盐与碱之间的反应需全部可溶，故氢氧化铁无法与氯化镁反应。
但如果是向FeCL3溶液中滴加过量的NaOH溶液的话，氢氧化钠有剩余，则氯化镁会合氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀。
能否反应取决于氢氧化钠加入的量的多少。

收起

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