1.将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了nmol,D增加了3/2nmol,此时达到了化学平衡(1)该化学方程式中各物质的系

1.将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了nmol,D增加了3/2nmol,此时达到了化学平衡(1)该化学方程式中各物质的系
1.将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD
当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了nmol,
D增加了3/2nmol,此时达到了化学平衡
(1)该化学方程式中各物质的系数为a b c d
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,则上述平衡混合物再加入B物质,上述平衡怎么移动
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应为
放热还是吸热反应
2.so2+o2=so3（可逆反应)正反应放热
（1）500℃,将a mol S02 与b mol O2以3:2通入固定体积5L的密闭容器
反应进行10min,测得n(S02)=8mol n(SO3)=4mol ,则b=
反应进行10min,反应放热392KJ,则上述方程式△H=
10min 平均速率v(SO2)=
反应平衡后,测得容器压强是反应起始的0.715倍,则平衡时c(SO3)= SO2转化率为多少

1.将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了nmol,D增加了3/2nmol,此时达到了化学平衡(1)该化学方程式中各物质的系
一1.由物质转化的摩尔量与系数之比相等
n/a=(n/2)/b=n/c=(3n/2)/d 得知a:b:c:d=2:1:2:3 所以化学系数abcd 分别为2,1,2,3
2.由压强改变不影响化学平衡,ABD为气体,反应式左右的气体系数相等.由化学平衡知加入气体原料B,反应向正向移动,
3.从升高温度,向吸热方向移动,有题意反应向负方向移动,则正方向为放热反应.
二
2SO2+O2=2SO3
3n 2n 0
3n-2x 2n-x 2x
由10min是2x=4,3n-2x =8 得知x=2 n=4 b=2n=4
△H与化学方程式有关2SO2+O2=2SO3 △H=392/2KJ/mol=196KJ/mol
SO2+1/2O2=SO3 △H=392/4KJ/mol=98KJ/mol
10min 平均速率v(SO2)=12-4/10=0.8mol/min
有pv=nRT密闭容器P1/P2=n1/n2
1/0.715=5n/5n-x‘ 知n=4 择x'=5.7平衡时平衡时c(SO3)= 2x'/5=2.28mol/L SO2转化率为2x'/12=0.95

(1)该化学方程式中各物质的系数为a=1 b=2 c=2 d=3
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,则上述平衡混合物再加入B物质，上述平衡怎么移动
平衡向正反应方向移动
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应为
放热还是吸热反应
吸热反应。
（1）500℃，将a mol S02 与b mol O2...

全部展开

(1)该化学方程式中各物质的系数为a=1 b=2 c=2 d=3
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,则上述平衡混合物再加入B物质，上述平衡怎么移动
平衡向正反应方向移动
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应为
放热还是吸热反应
吸热反应。
（1）500℃，将a mol S02 与b mol O2以3:2通入固定体积5L的密闭容器
反应进行10min，测得n(S02)=8mol n(SO3)=4mol ,则b=6
反应进行10min，反应放热392KJ，则上述方程式△H=－186KJ
10min 平均速率v(SO2)=0.08mol/L.min
反应平衡后，测得容器压强是反应起始的0.715倍，则平衡时c(SO3)=0.12mol/L SO2转化率=71.25%

收起

1、(1) a=2,b=1,c=2,d=3
(2) 加压，平衡不移动，说明A、B、C均为气体，若加入B平衡右移
（3）加热后达到相等，说明加热平衡左移，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热。
2、
（1）根据S守恒，得到a=12，则B=8
（2）△H= -392/（12-8）= -98KJ/mol
v(SO2)=4mol/10min=0.4mol...

全部展开

1、(1) a=2,b=1,c=2,d=3
(2) 加压，平衡不移动，说明A、B、C均为气体，若加入B平衡右移
（3）加热后达到相等，说明加热平衡左移，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热。
2、
（1）根据S守恒，得到a=12，则B=8
（2）△H= -392/（12-8）= -98KJ/mol
v(SO2)=4mol/10min=0.4mol/min
设转化率为x
则12（1-x）+8(1-x)+12x=(12+8)*0.715
得x=0.285

收起

1.(1)a=2;b=1;c=2;d=3
(2)反应右移，因为增大反应物浓度有利于正反应进行
(3)放热反应，要是升高温度同时四种物质的量回到原来的量，则必须进行逆反应，推出该反应的逆反应是吸热反应，才能使升高温度时反应逆向进行，即该反应正反应为放热反应
2.b=6mol，根据2SO2+O2=2SO3 设a=3x，b=2x，又因为题目是密闭容器，所以可以直接用物质的量来...

全部展开

1.(1)a=2;b=1;c=2;d=3
(2)反应右移，因为增大反应物浓度有利于正反应进行
(3)放热反应，要是升高温度同时四种物质的量回到原来的量，则必须进行逆反应，推出该反应的逆反应是吸热反应，才能使升高温度时反应逆向进行，即该反应正反应为放热反应
2.b=6mol，根据2SO2+O2=2SO3 设a=3x，b=2x，又因为题目是密闭容器，所以可以直接用物质的量来计算，不需要每个都除以5L转化为浓度
开始：3x 2x 0
转化：2y y 2y
平衡：3x-2y 2x-y 2y
代入2y=4，3x-2y=8得2x-y=b=6mol
△H=-196KJ/mol，因为上式y=2即有2molO2参加了反应，而△H的计算条件必须O2=1mol，所以-392必须除以2，得数-196也符合该反应△H实际状况小于-197（-197是理想状态下的△H）
95%，根据2SO2+O2=2SO3
开始： 12 8 0
转化： 2z z 2z
平衡： 12-2z 8-z 2z
12-2z+8-z+2z=0.715*20
解得z=5.7，因为SO2转化了2z，所以（2z/12）*100%=95%

收起

高三不是已经高考结束了么？