作业帮亚硫酸和硫酸的氧化性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:53:51
亚硫酸和硫酸的氧化性比较
亚硫酸和硫酸的氧化性比较
亚硫酸和硫酸的氧化性比较
硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态 故硫酸氧化性大于亚硫酸
硫酸大于亚硫酸为什么，咱课本上写了“同一元素不同氧化值的含氧酸，低氧化值含氧酸的氧化性较强" 例：HCIO2>HCLO3>HCLO43）同一元素不同氧化值的含氧酸中，以低氧化值含氧酸的氧化性为强。例如HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4；HNO2＞HNO3（稀）；H2SO3＞H2SO4（稀）。不过浓硫酸的应该大于亚硫酸...
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硫酸大于亚硫酸
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硫酸中的S已经处于最高价态+6,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性，亚硫酸中的S处于中间价态 故硫酸氧化性大于亚硫酸
通入氯气亚硫酸会被氧化成硫酸，而硫酸不会。
亚硫酸氧化强
信你课本上说的呗。同浓度下，确实低氧化态的含氧酸氧化性强于高氧化态的含氧酸氧化性。
上面那些凭感觉说话的人不必考虑。
除了熟知HClO2>HClO3>HClO4的例子外，还有 HNO2>HNO3。
至于H2SO3>H2SO4，理论证据如下：电极电势φө(H2SO4/H2SO3)=0.16V，φө(H2SO4/S)=0.35V；而φө(H2...
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信你课本上说的呗。同浓度下，确实低氧化态的含氧酸氧化性强于高氧化态的含氧酸氧化性。
上面那些凭感觉说话的人不必考虑。
除了熟知HClO2>HClO3>HClO4的例子外，还有 HNO2>HNO3。
至于H2SO3>H2SO4，理论证据如下：电极电势φө(H2SO4/H2SO3)=0.16V，φө(H2SO4/S)=0.35V；而φө(H2SO3/S)=0.45V，显然H2SO3氧化能力更强。实验证据是通入H2S，则H2SO3可以将H2S氧化成S，而H2SO4不与H2S反应。
之所以给人感觉H2SO4氧化性强，那是比较标准不一致的缘故。拿浓H2SO4（98%）与稀H2SO3（约6%）比较，当然是很不公平的。大家站在一个起跑线上的话，就可以看出来确实是H2SO3的氧化性较强了。
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