作业帮用海水制作盐为什么一定要按加Bacl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液加入的顺序?列表：海水→粗盐→溶解→☆Bacl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液★→过滤1 2 3 4 5 （两个结果）→沉淀→滤液→盐酸→蒸发.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:24:54
用海水制作盐为什么一定要按加Bacl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液加入的顺序?列表：海水→粗盐→溶解→☆Bacl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液★→过滤1 2 3 4 5 （两个结果）→沉淀→滤液→盐酸→蒸发.
用海水制作盐为什么一定要按加Bacl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液加入的顺序?
列表：
海水→粗盐→溶解→☆Bacl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液★→过滤
1 2 3 4 5 （两个结果）→沉淀
→滤液→盐酸→蒸发.结晶.烘干→精盐
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海水→粗盐→溶解→☆Bacl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液★→过滤
1 2 3 4 5 （两个结果）→（第一种）沉淀.
→（第二种）滤液→盐酸→蒸发。结晶。烘干→精盐
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☆★提问地方
用海水制作盐为什么一定要按加Bacl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液加入的顺序?列表：海水→粗盐→溶解→☆Bacl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液★→过滤1 2 3 4 5 （两个结果）→沉淀→滤液→盐酸→蒸发.
原因：
首先你要知道,BaCl2是可溶性的重金属盐,当中Ba2+有毒,所以一定要沉淀出来.而BaCl2是过量的,所以,要在后面加Na2CO3使其变成BaCO3沉淀.
至于开头的NaOH顺序倒无所谓,只是Na2CO3一定要在BaCl2之后
过滤后,溶液中杂质就剩下过量的NaOH和Na2CO3,加入过量HCl,杂质就转变成HCl,在蒸发时,HCl挥发掉,所以,就值得精盐了.
PS：这种实验一般可以有不同答案,只要你要点达到就行了.
二楼的,转化啥啊?在微溶的MgCO3沉淀中你加入OH-,会变成Mg(OH)2沉淀和MgCO3沉淀的混合物,你过滤一样可以除杂的……不存在你那个什么残留问题啊.
NaOH Na2CO3顺序不可颠倒。Bacl2溶液随便。
因为MgCO3溶解度相对大一点，而先加Na2CO3再加NaOH时
MgCO3转化为Mg（OH）2的速度很慢，这样就有少量Mg2+残余。
相反的，Ca（OH）2转化为CaCO3的速度很快。
故NaOH Na2CO3顺序不可颠倒。
可通过沉淀法一步步除去海水中的杂质最终获得纯净的精盐...每一步反应都需要过量
呵呵 我是高三的学生
刚好可以解决您的问题
制作盐除杂质的过程是不可以引入新的杂质的
所以只能用带有 钠离子 氯离子 或产生气体挥发掉的离子 比如碳酸根离子
因为加入除杂溶液的每一步都要求 过量
所以我们要一步步的把上一步新引入的离子除掉
你应该知道 海水中含有硫酸根离子 它是可溶的
所以应先加入氯化钡除掉硫酸根离子 形成硫酸钡...
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呵呵 我是高三的学生
刚好可以解决您的问题
制作盐除杂质的过程是不可以引入新的杂质的
所以只能用带有 钠离子 氯离子 或产生气体挥发掉的离子 比如碳酸根离子
因为加入除杂溶液的每一步都要求 过量
所以我们要一步步的把上一步新引入的离子除掉
你应该知道 海水中含有硫酸根离子 它是可溶的
所以应先加入氯化钡除掉硫酸根离子 形成硫酸钡不溶沉淀
再加入氢氧化钠是中和 上一步多余的钡离子
形成氢氧化钡溶液
因氢氧化钡是强碱
再加入碳酸钠溶液与之反应 生成二氧化碳挥发
然后过滤出所有沉淀
此时的溶液中含有过量的碳酸钠
再加入盐酸 使之生成氯化钠和二氧化碳
就OK了 之后不用我解释 你一定就会了
按照我这个步骤走，自然就一定要这个顺序， 不可颠倒啦。
我能帮你的就这些，不知道对你是否有所帮助
希望您可以采纳
O(∩_∩)O~
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