物质的量的化学方程式的格式0.2molZn和足量的36.5%的盐酸反应,(1)可以产生氢气的分子数是多少?(2)生成氯化锌的物质的量是多少?(3)至少提供36.5%盐酸的质量是多少?请问这道题的化

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 11:55:17

物质的量的化学方程式的格式0.2molZn和足量的36.5%的盐酸反应,(1)可以产生氢气的分子数是多少?(2)生成氯化锌的物质的量是多少?(3)至少提供36.5%盐酸的质量是多少?请问这道题的化
物质的量的化学方程式的格式
0.2molZn和足量的36.5%的盐酸反应,(1)可以产生氢气的分子数是多少?(2)生成氯化锌的物质的量是多少?(3)至少提供36.5%盐酸的质量是多少?
请问这道题的化学方程式的格式是怎样的啊?
具体点……

物质的量的化学方程式的格式0.2molZn和足量的36.5%的盐酸反应,(1)可以产生氢气的分子数是多少?(2)生成氯化锌的物质的量是多少?(3)至少提供36.5%盐酸的质量是多少?请问这道题的化
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
第一问
本反应中 根据反应方程式 Zn与H2的分子数之比为1:1 因为盐酸过量 所以Zn全部反应 所以生成氢气也是0.2mol
第二问
同样的 根据方程式Zn 与ZnCl2的物质的量之比还是1:1所以第二问的答案是0.2mol
第三问
分析和上面的一样 0.2molZn消耗盐酸0.4mol
即0.4mol*73g/mol=29.2g
36.5%盐酸中盐酸的质量分数为36.5 29.5/0.365=80g
呼 完毕 行行好 给分吧 累死我

1000000000g

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