电解方程式 、比如KOH溶液与盐酸反应为啥是H+ + OH- ===H2O 这个方程式是咋算出来的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 00:02:20

电解方程式 、比如KOH溶液与盐酸反应为啥是H+ + OH- ===H2O 这个方程式是咋算出来的
电解方程式 、比如KOH溶液与盐酸反应为啥是H+ + OH- ===H2O 这个方程式是咋算出来的

电解方程式 、比如KOH溶液与盐酸反应为啥是H+ + OH- ===H2O 这个方程式是咋算出来的
KOH在水中电离为K+和OH- ,盐酸在水中电离成 H+ 和 CL-
而KOH与盐酸反应生成KCL和H2O,KCL在水中电离为K+和CL-
所以它们反应方程式是 K+ + OH- + H+ + CL- = H2O + K+ +CL-
等式两边同时消掉K+和CL-,
所以它们反应最终就是你问的那个 H+ + OH- ===H2O

因为点解都是离子状态，K离子跟CL离子在反应前后都是以离子状态存在，所以不写进去
而H离子和OH离子反应之后生成了水，是以水的状态存在，电解方程式一般生成沉淀物，气体，水之类的就要写出方程式，而反应前后都是以离子状态存在的就不需要写进去，相当于两遍约掉了...

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因为点解都是离子状态，K离子跟CL离子在反应前后都是以离子状态存在，所以不写进去
而H离子和OH离子反应之后生成了水，是以水的状态存在，电解方程式一般生成沉淀物，气体，水之类的就要写出方程式，而反应前后都是以离子状态存在的就不需要写进去，相当于两遍约掉了

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KOH+HCl=KCl+H2O，因为KOH、HCl和KCl属于强电解质，可在水中可分为K+，OH-，H+，Cl-，其中化学反应前后K+和Cl-离子均没有变化，只有H+和OH-离子数量发生变化，故写成以上的离子反应方程式咋看 K+ 和Cl离子，没有变化 ，和 H+,OH离子数量的变化 。。。不好意思 ，我的化学有点差...

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KOH+HCl=KCl+H2O，因为KOH、HCl和KCl属于强电解质，可在水中可分为K+，OH-，H+，Cl-，其中化学反应前后K+和Cl-离子均没有变化，只有H+和OH-离子数量发生变化，故写成以上的离子反应方程式

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KOH HCl都是强电解质 完全电离 以离子形式存在
kcl是强电解质 能完全电离 k和cl在溶液中以离子存在
而水是弱电解质 不能完全电离 所以写成水
即K+ +OH-+H++Cl=H2O +K++Cl
即k和cl不参加反应

写（书写化学方程式），拆（将强酸、强碱和大多数盐拆为离子），删（删除两边相同的离子），查（查方程式两边是否平）。

电解KOH溶液方程式 电解方程式 、比如KOH溶液与盐酸反应为啥是H+ + OH- ===H2O 这个方程式是咋算出来的 写出下列例子反应方程式 氧化铝溶于KOH溶液 电解熔融的氧化铝 氢氧化钠与稀硫酸 硫酸铝与过量的苛性钠溶液偏铝酸钠与过量的盐酸偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2偏铝酸钠溶液与硫酸铝溶液 电解NaOH,KOH方程式 电解熔融KOH方程式 书写离子反应方程式的四个步骤以碳酸纳与盐酸反应为例 MgSo4与KOH溶液反应离子方程式 CO2与KOH溶液反应方程式 CO2与KOH溶液反应方程式 KOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式是什么 KOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式(过程) 用离子方程式表示CH3COOH溶液与KOH溶液反应 电解原理及其应用（简单）1.用石墨电极电解AgF溶液时,阴极反应为：阳极反应为：总离子反应为：2.铁片作阳极,铂片作阴极,电解质为稀硫酸溶液,阴、阳极的反应式如何写? SO2与不足量KOH溶液反应方程式 KOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式 二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水方程式 KOH溶液与盐酸反应的化学方程式是什么 石灰石与硝酸溶液,石灰石与盐酸溶液 它们的离子方程式是什么?硝酸反应时为什么不会一氧化氮?