在可逆化学反应中平衡常数只与温度有美,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与在可逆化学反应中平衡常数只与温度有关,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与温度有关

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:25:25

在可逆化学反应中平衡常数只与温度有美,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与在可逆化学反应中平衡常数只与温度有关,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与温度有关
在可逆化学反应中平衡常数只与温度有美,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与
在可逆化学反应中平衡常数只与温度有关,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与温度有关,升温k值一定增大这句是对是错,

在可逆化学反应中平衡常数只与温度有美,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与在可逆化学反应中平衡常数只与温度有关,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与温度有关
显然不对啊!
升高温度,平衡常数和电离常数都有可能变大与变小.
理由么,一、实际事实例子很多,略.二、任何可以被看做的反应的都可以用阿伦尼乌斯方程式近似看反应速率.阿伦尼乌斯方程式K=Aexp（-Ea/RT）,A是指数,Ea的反应活化能,R是摩尔气体常数,他们和温度都没关系（事实有那么点点点点点点,实在小就忽略了）.T才是温度.从表达式我们可以知道,温度和反应速率的关系是自然对数的指数次方,但指数有正有负（因为Ea有正有负）,所以可能增大也可能变小.具体想了解这个方程去看百度百科神马啊《阿伦尼乌斯公式》.
当然,要是初中或者高中神马的就不保证了,可能不会考察到这个了.

对的。
在化学方程式mA+nB==pC+qD中，化学平衡常数k=[c(C)^q*c(D)^p]/[c(A)^m*c(B)^n],即c(产）/c(反)。
它在温度一定时为一个定值，即只有温度改变化学平衡常数，定容中只要温度不变，K就不变。化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化是指改变化学式吗？那就是改变了反应，当然k也不会变的。记住，只有温度改变化学平衡常数。...

全部展开

对的。
在化学方程式mA+nB==pC+qD中，化学平衡常数k=[c(C)^q*c(D)^p]/[c(A)^m*c(B)^n],即c(产）/c(反)。
它在温度一定时为一个定值，即只有温度改变化学平衡常数，定容中只要温度不变，K就不变。化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化是指改变化学式吗？那就是改变了反应，当然k也不会变的。记住，只有温度改变化学平衡常数。

收起

对。升温时吸热反应k值增加，放热反应k值减少。

对的！

在可逆化学反应中平衡常数只与温度有美,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与在可逆化学反应中平衡常数只与温度有关,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与温度有关 在可逆化学反应中平衡常数只与温度有美,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与温度有关,升温k值一定增大这句是对是错,求解析. 在可逆化学反应中平衡常数只与温度有关,升温k值可能增大也可能减小而电离平衡常数只与温在可逆化学反应中平衡常数只与温度有关,升温k值可能增大也可能减小 而电离平衡常数只与温度 请问为什么化学反应平衡常数K只与温度有关? 化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?0分 本人认为在实际中一个化学反应 平衡常数 在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等）, 平衡常数 在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等）,可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应 化学平衡常数和温度的具体关系化学平衡常数只与温度有关；但是化学反应分放热反应和吸热反应,对于同一个反应,温度升高或降低,化学平衡常数有什么改变? 可逆的化学反应中液态水在什么情况代入平衡常数的数学表达式中 在化学反应中哪些因素只与温度变化有关? 化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关 为什么平衡常数只与温度有关? 化学平衡常数为什么只与温度有关? 平衡常数K只与温度有关吗? 平衡常数K只与温度有关吗? 溶解平衡常数只与温度有关吗 为什么反应平衡常数只与温度有关 化学平衡常数与什么有关?在确定的温度下,一个化学反应拥有一个平衡常数,但是平衡常数由于反应方程式的书写有关,感觉两者矛盾啊! 化学中只与温度有关的常量有哪些如题,什么溶度积,离子积之类的,还有什么化学平衡常数,电离平衡常数,之类的.哪些是只与温度有关的?搞混了啊.