二氧化硫通入氯化钡和硝酸的混合溶液,生成白色沉淀和NO,离子方程式怎么写?要有解题思路.这个离子方程式是不是一定要先写出化学方程式然后改啊?我直接写离子方程式结果错了～我写的是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:13:21

二氧化硫通入氯化钡和硝酸的混合溶液,生成白色沉淀和NO,离子方程式怎么写?要有解题思路.这个离子方程式是不是一定要先写出化学方程式然后改啊?我直接写离子方程式结果错了～我写的是
二氧化硫通入氯化钡和硝酸的混合溶液,生成白色沉淀和NO,离子方程式怎么写?
要有解题思路.这个离子方程式是不是一定要先写出化学方程式然后改啊?我直接写离子方程式结果错了～我写的是
Ba2+ NO3- SO2 =======BaSO4 NO

二氧化硫通入氯化钡和硝酸的混合溶液,生成白色沉淀和NO,离子方程式怎么写?要有解题思路.这个离子方程式是不是一定要先写出化学方程式然后改啊?我直接写离子方程式结果错了～我写的是
还原反应半反应式：NO3 - +4H+ +3e === NO + 2H2O
氧化反应半反应式：SO2 + 2H2O ==== (SO4 2-) + 4H+ + 2e
沉淀式：Ba2+ + (SO4 2-) ===== BaSO4
将半反应式的电子数配平：
2NO3 - + 3SO2 + 2H2O === 2NO + 3(SO4 2-) + 4H+
再与沉淀式配平：
2NO3 - + 3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ ==== 2NO + 3BaSO4 + 4H+
你的答案错在,虽然原子数配平了,但是方程式两边的电荷量不一致.
不知道你明不明白?不明白可以再问我.

SO2通入溶液后先与水结合成为H2SO3,然后与Ba2+发生反应生成BaSO3．
在酸性条件下NO3-具有很强的氧化性，将BaSO3氧化为BaSO4．
在写离子方程式时要特别注意：原子守恒，电荷守恒，因此反应的离子方程式为：2NO3- + 3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ ==== 2NO气体符号 + 3BaSO4 沉淀符号+ 4H+...

全部展开

SO2通入溶液后先与水结合成为H2SO3,然后与Ba2+发生反应生成BaSO3．
在酸性条件下NO3-具有很强的氧化性，将BaSO3氧化为BaSO4．
在写离子方程式时要特别注意：原子守恒，电荷守恒，因此反应的离子方程式为：2NO3- + 3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ ==== 2NO气体符号 + 3BaSO4 沉淀符号+ 4H+

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