作业帮【化学】高中制乙酸乙酯时为什么用Na2CO3溶液就能降低它的溶解度1、为什么要用Na2CO3呢?（不会是碱性就降低溶解度吧?!……）2、为什么要“饱和”?（如果说饱和NaHCO3降低CO2溶解度是跟电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:06:41
【化学】高中制乙酸乙酯时为什么用Na2CO3溶液就能降低它的溶解度1、为什么要用Na2CO3呢?（不会是碱性就降低溶解度吧?!……）2、为什么要“饱和”?（如果说饱和NaHCO3降低CO2溶解度是跟电离
【化学】高中制乙酸乙酯时为什么用Na2CO3溶液就能降低它的溶解度
1、为什么要用Na2CO3呢?（不会是碱性就降低溶解度吧?!……）
2、为什么要“饱和”?（如果说饱和NaHCO3降低CO2溶解度是跟电离平衡有关,那这里的“饱和”肯定跟电离没关系……）
------------------------------------------------------------
如果有必要可适当地用大学的《有机化学》来讨论……
【化学】高中制乙酸乙酯时为什么用Na2CO3溶液就能降低它的溶解度1、为什么要用Na2CO3呢?（不会是碱性就降低溶解度吧?!……）2、为什么要“饱和”?（如果说饱和NaHCO3降低CO2溶解度是跟电离
为什么要用Na2CO3,这个问题问得好,首先为了除掉挥发的乙酸,那么这个溶质必须是体现出碱性的,而且要形成水溶性的盐,这样容易和非水溶性的产物分离开；其次,因为要增大体系的极性,必须加入极性电解质,因为相似相溶,而产物乙酸乙酯是非极性的,增大极性可以减少产物的溶解度.那么这两个条件一综合,能用的有纯碱,小苏打,烧碱这几个,纯碱比较便宜,来源方便,而且低腐蚀性,安全,吸收容量大.
饱和,就是完全吸收乙酸,宁枉勿纵,而且浓度越大,极性也大,这两个方面都有好处
水是极性溶剂，乙酸乙酯分子的极性较弱，在水中溶解量不是很大，但在乙酸乙酯制取实验中所生成的乙酸乙酯的量本身就少，所以应尽量减小其溶解量。这里面用的碳酸钠除了除去乙酸作用之外，再一点就是增强了溶剂水的极性（碳酸钠以及碳酸钠与乙酸反应后生成的乙酸钠都是离子化合物，离子化合物可看作是强极性化合物），这样使得乙酸乙酯在水中的溶解度得以进一步降低。而在这一过程中，并没有影响到乙醇在水中的溶解，因为乙醇溶于水...
全部展开
水是极性溶剂，乙酸乙酯分子的极性较弱，在水中溶解量不是很大，但在乙酸乙酯制取实验中所生成的乙酸乙酯的量本身就少，所以应尽量减小其溶解量。这里面用的碳酸钠除了除去乙酸作用之外，再一点就是增强了溶剂水的极性（碳酸钠以及碳酸钠与乙酸反应后生成的乙酸钠都是离子化合物，离子化合物可看作是强极性化合物），这样使得乙酸乙酯在水中的溶解度得以进一步降低。而在这一过程中，并没有影响到乙醇在水中的溶解，因为乙醇溶于水主要是氢键的因素。这样也提高了所得乙酸乙酯的纯度。
收起
1.为什么中学化学这个实验要用乙酸乙酯？
有人说了很多原因。但我觉得根本原因是为除掉乙酸的气味干扰，因为乙酸的气味特别浓烈，实验是通过芳香气味确定有乙酸乙酯，换言之，若是工业制法，根本无必要。
2.乙酸乙酯能否在碳酸钠中水解？
一般认为不能，因为①碱性弱；②未加热。
但是，因为第一，我在家时手上有食物油时，用纯碱很容易洗掉；第二，我将...
全部展开
1.为什么中学化学这个实验要用乙酸乙酯？
有人说了很多原因。但我觉得根本原因是为除掉乙酸的气味干扰，因为乙酸的气味特别浓烈，实验是通过芳香气味确定有乙酸乙酯，换言之，若是工业制法，根本无必要。
2.乙酸乙酯能否在碳酸钠中水解？
一般认为不能，因为①碱性弱；②未加热。
但是，因为第一，我在家时手上有食物油时，用纯碱很容易洗掉；第二，我将少许乙酸乙酯小心加入饱和碳酸钠溶液中，明显上面有油层，充分振荡一段时间后，静置，油层不见。充分证明可以水解。
3.为什么中学化学实验可以这样作？
①乙酸乙酯在表面未混合；②乙酸乙酯和碳酸钠的界面被乙酸中和了。
4.实验中乙酸乙酯的导管未插入液面下是何目的？
①防倒吸（但注意很多可倒吸的实验都插入了）
②防混合水解
收起
Na2CO3是无机物，乙酸乙酯是有机物，Na2CO3溶液中存在的是离子，乙酸乙酯中存在的是分子，离子和分子之间没有吸引力，也就是说有机物难溶于无机物，可能是这原因吧！