作业帮明矾和氢氧化钡的反应1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性2.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀达到极大值3.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀质量不再变化化学方程式和离子方
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:39:56
明矾和氢氧化钡的反应1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性2.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀达到极大值3.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀质量不再变化化学方程式和离子方
明矾和氢氧化钡的反应
1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
2.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀达到极大值
3.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀质量不再变化
化学方程式和离子方程式都要,
明矾和氢氧化钡的反应1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性2.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀达到极大值3.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀质量不再变化化学方程式和离子方
1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
就是明矾足量的时候
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AL(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ + 3H2O
1 2的方程式完全一样
2沉淀量最大是铝离子完全沉淀的时候
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O
3Ba2+ + 3(SO4)2- + 2Al3+ + 6OH- == 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
3.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀质量不再变化
就是碱足量的时候
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+KOH+H2O
Al3+ + 2SO42- +2 Ba2+ + 4OH- = AlO2- +2 BaSO4↓ + 2H2O
简单 随意 看看书 哈哈
1和2相同：
Al2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
3、
Al2(SO4)3+4Ba(OH)2==2Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O
Al3+ +2SO4 2-+2Ba2+ +4OH-==AlO2 - + 2BaSO4↓+2H2O
2.离子方程式:Al3+ +3OH- +Ba2+ +SO42- ==AL(OH)3 +BaSO4
KAL(SO4)2 +2BaSO4 ==AL(OH)3 +BaSO4+KOH
3 Ba2+ +SO42- ==BaSO4
2KAL(SO4)2 +5Ba(OH)2==Ba(ALO2)2+2KOH+4BaSO4+4H2O 上标和下标你自己看一看吧，我就这样大一下了．第一题我忘记该怎么做了，不好意思
1 溶液呈中性，则Al离子被完全沉淀
2KAl（SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4
离子方程式
2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
2此时再向溶液中滴入氢氧化钡，会发生下面的变化：
（1）继续生成硫酸钡沉淀，因为溶液中还有硫酸根嘛
（2）氢氧化铝沉淀被氢氧根沉淀...
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1 溶液呈中性，则Al离子被完全沉淀
2KAl（SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4
离子方程式
2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
2此时再向溶液中滴入氢氧化钡，会发生下面的变化：
（1）继续生成硫酸钡沉淀，因为溶液中还有硫酸根嘛
（2）氢氧化铝沉淀被氢氧根沉淀溶解生成偏铝酸钠
那么我们要考虑，到底是生成硫酸钡沉淀快，还是氢氧化铝溶解快
我们就考虑上述溶液，现在溶液中有氢氧化铝沉淀2mol，并有硫酸钾1mol
假设我们加入1mol氢氧化钡，我们发现正好会消耗掉2mol氢氧化铝，并生成1mol硫酸钡
反应如下
2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O
因为生成的1mol硫酸钡质量大于反应掉的2mol氢氧化铝，所以沉淀的质量是增加的
所以总的反应方程式为
KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
3 当沉淀最大时，再加入氢氧化钡，已无反应发生，所以第3问同第2问。
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