1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 23:36:15

1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?
1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]
此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?

1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?
pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算方法没有改变,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在该温度下的碱性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,这与室温下pH=11的NaOH是0.001mol/L的浓度显然是不一样的

中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系式：c(H+)=c(OH-)。25 ℃时，在纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，pH为7，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。当温度升高时，纯水的电离程度增大，c(H+)=c(OH-)＞1×10-7 mol·L-1，pH＜7，KW=c(H+)·c(OH-)＞10-14...

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中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系式：c(H+)=c(OH-)。25 ℃时，在纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，pH为7，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。当温度升高时，纯水的电离程度增大，c(H+)=c(OH-)＞1×10-7 mol·L-1，pH＜7，KW=c(H+)·c(OH-)＞10-14。所以小于7
ph=log（0.5）

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1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为? 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的区别 在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少. 温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 溶液里离子积常数Kw=1×10-14 溶液PH怎么算啊. 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 离子积的定义是什么,只有水才有离子积吗,Kw是表示水的离子积还是离子积,水的离子积是因为水的浓度是常数所以直接用电离常数表示吗 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=? 关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?说明原因 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?pH值怎么算? kw为水的离子积常数若溶液中c2（OH－）＝Kw溶液的PH可能小于7.为什么是对的. 化学水的离子积常数的问题蒸馏水中滴加浓硫酸为什么Kw会变啊.不是只有温度才会改变Kw的吗?