一、下列各种五职在常温时互相混合,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是:A.氢氧化钠溶液和稀硝酸 B.氧化铜和稀硝酸C.铁和浓硝酸 D.铜和浓硝酸二、下列反应的例子方程式正确的是:A.铝粉投
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 23:06:56
一、下列各种五职在常温时互相混合,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是:A.氢氧化钠溶液和稀硝酸 B.氧化铜和稀硝酸C.铁和浓硝酸 D.铜和浓硝酸二、下列反应的例子方程式正确的是:A.铝粉投
一、下列各种五职在常温时互相混合,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是:
A.氢氧化钠溶液和稀硝酸 B.氧化铜和稀硝酸
C.铁和浓硝酸 D.铜和浓硝酸
二、下列反应的例子方程式正确的是:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2(OH-)===2(AlO2-)+H2↑
B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe+3(Fe3+)===3(Fe2+)
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:(Al3+)+3(OH-)===Al(OH)3↓
D.FeCl2溶液中加入氨水:Cl2+2(Fe2+)+===2(Fe3+)+2(Cl-)
一、下列各种五职在常温时互相混合,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是:A.氢氧化钠溶液和稀硝酸 B.氧化铜和稀硝酸C.铁和浓硝酸 D.铜和浓硝酸二、下列反应的例子方程式正确的是:A.铝粉投
一、下列各种五职在常温时互相混合,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是:(B)
A.氢氧化钠溶液和稀硝酸 B.氧化铜和稀硝酸
C.铁和浓硝酸 D.铜和浓硝酸
1.生成一氧化氮,氮原子降价,所以表现氧化性.
2.酸和碱性氧化物生成盐和水
二、下列反应的例子方程式正确的是:(D)
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2(OH-)===2(AlO2-)+H2↑(电荷和原子不守恒)
B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe+3(Fe3+)===3(Fe2+)(电荷和原子都不守恒)
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:(Al3+)+3(OH-)===Al(OH)3↓(氨水为弱酸,不能拆)
D.FeCl2溶液中加入氨水:Cl2+2(Fe2+)+===2(Fe3+)+2(Cl-)
1.D 是不是不知道C为什么错啊?C只发生氧化反应。生成质密保护膜后不与硝酸反应。
2.D
第一题:选CD。如果硝酸中氮元素的化合价降低,则硝酸表现氧化性,如果硝酸中氮元素的化合价不变,则硝酸表现酸性。所以AB硝酸只表现酸性,CD中硝酸既表现酸性又表现氧化性。
第二题:选C。A中化合价升降值不相等;B中铁元素质量不守恒;D中氨水写成了氯水。...
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第一题:选CD。如果硝酸中氮元素的化合价降低,则硝酸表现氧化性,如果硝酸中氮元素的化合价不变,则硝酸表现酸性。所以AB硝酸只表现酸性,CD中硝酸既表现酸性又表现氧化性。
第二题:选C。A中化合价升降值不相等;B中铁元素质量不守恒;D中氨水写成了氯水。
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表现氧化性:价态变化
酸性:跟碱或金属反应
CD
AB均只显酸性
二D
B没配平 Fe+2Fe3+==3Fe2+
一、下列各种五职在常温时互相混合,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是:
A.氢氧化钠溶液和稀硝酸
只表现酸性
B.氧化铜和稀硝酸
只表现酸性
C.铁和浓硝酸
钝化,不反应。
D.铜和浓硝酸
既表现氧化性,又表现酸性。
D是正确的。
二、下列反应的例子方程式正确的是:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2(O...
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一、下列各种五职在常温时互相混合,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是:
A.氢氧化钠溶液和稀硝酸
只表现酸性
B.氧化铜和稀硝酸
只表现酸性
C.铁和浓硝酸
钝化,不反应。
D.铜和浓硝酸
既表现氧化性,又表现酸性。
D是正确的。
二、下列反应的例子方程式正确的是:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2(OH-)===2(AlO2-)+H2↑
错了,正确的是:
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe+3(Fe3+)===3(Fe2+)
错。正确的是:
Fe +2(Fe3+)===3(Fe2+)
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:(Al3+)+3(OH-)===Al(OH)3↓
错,NH3.H2O是弱电解质,不能写成离子形式。
D.FeCl2溶液中加入氨水:Cl2+2(Fe2+)+===2(Fe3+)+2(Cl-)
错,正确的是:
Fe2+ + 2NH3.H2O = Fe(OH)2(沉淀)+ 2NH4+
没有正确的。 若是通入氯水,则D是正确的。
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B
D(该选项应该是氯水吧~)
第一题,选D。铜和浓硝酸生成硝酸铜,二氧化氮,水。只要生成硝酸盐就显酸性。二氧化氮中氮的化合价降低,所以又表现出氧化性。
第二题,选D.
1、选D。常温下铁遇到浓硝酸钝化。铜遇到浓硝酸先氧化生成氧化铜,再溶解于硝酸生成硝酸铜。
2、选D。A的电子得失不相等,B两边电荷数不等,C氨水作为弱电解质不能写成OH-形式。
1、答案是D 详解如下
首先要明确酸性和氧化性的概念
酸共有五条通性:在溶液中电离出氢离子;与碱反应;与酸碱指示剂反应;与碱性氧化物反应生成盐和水;与氢前金属反应置换出氢气
氧化性:自身得电子,化合价变低
下面开始看选项:
A 没有变价的元素,只是一般的酸碱中和反应,所以只体现了酸性
B 同样没有变价元素,是碱性氧化物和酸的反应,所以只体现了酸性
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1、答案是D 详解如下
首先要明确酸性和氧化性的概念
酸共有五条通性:在溶液中电离出氢离子;与碱反应;与酸碱指示剂反应;与碱性氧化物反应生成盐和水;与氢前金属反应置换出氢气
氧化性:自身得电子,化合价变低
下面开始看选项:
A 没有变价的元素,只是一般的酸碱中和反应,所以只体现了酸性
B 同样没有变价元素,是碱性氧化物和酸的反应,所以只体现了酸性
C 这个选项很有迷惑性。铁和铝和冷的浓硝酸相遇时会立刻生成致密的氧化膜,阻碍后续的反应。所以铁和浓硝酸不反应,也就无法体现性质
D 二者反应生成Cu(NO3)2 NO2 H2O 氮元素化合价降低,故体现氧化性;同时生成相应的盐,故体现了酸性。所以是正确选项
2 首先可以确定楼主打错字了。D选项应该是向FeCl2溶液中加入氯水。改过之后答案就是D啦
依次看选项:
A 明显可以发现方程式左右电荷不守恒,所以不正确。正2Al + 2(OH-) + 2H2O=2(AlO2-) + 3H2↑
B 和A选项一样,方程左右电荷不守恒,也不正确。 正Fe +2(Fe3+)=3(Fe2+)
C 氨水是弱电解质。在写离子方程式的时候弱电解质必须写化学式,不能写成离子的形势。所以,正Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
D 只要加入的氯水就是正确选项啦
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