作业帮4NH3+5O2=4NO+6H2O的电子转移怎么做?为什么是转移两个?这类题目应该怎么看呀!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:29:50
4NH3+5O2=4NO+6H2O的电子转移怎么做?为什么是转移两个?这类题目应该怎么看呀!
4NH3+5O2=4NO+6H2O的电子转移怎么做?为什么是转移两个?这类题目应该怎么看呀!
4NH3+5O2=4NO+6H2O的电子转移怎么做?为什么是转移两个?这类题目应该怎么看呀!
N -3->+2
O 0->-2
（2--3）*4+（-2-0）*5=0
一共转移20个电子
先标化学价,按电子转移守恒原理来做
看那个元素升价降价了。
这里是氮升价了，从-3变成了+2，总共升高5价。
反应中有4mol氨气，即4mol氮原子，即转移4*5=20mol电子。
这个反应转移的电子是20个，不是2个。
方法：①先标出各元素的化合价，找出哪种元素的化合价升高了，哪种元素的化合价降低了，例如本题中的N从-3价升高到了+2价，O从0价降低到了-2价；
②化合价升高就失去电子，升高几价就失去几个电子，例如一个N失去的电子数为2-（-3）=5个，再乘以失去电子的N的个数，本题中N是4个，即4×5=20个；得电子的数目一定等于失去电子的数目，例如氧得电...
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这个反应转移的电子是20个，不是2个。
方法：①先标出各元素的化合价，找出哪种元素的化合价升高了，哪种元素的化合价降低了，例如本题中的N从-3价升高到了+2价，O从0价降低到了-2价；
②化合价升高就失去电子，升高几价就失去几个电子，例如一个N失去的电子数为2-（-3）=5个，再乘以失去电子的N的个数，本题中N是4个，即4×5=20个；得电子的数目一定等于失去电子的数目，例如氧得电子的数目算法也是一样的，氧原子是10个，从0价降到-2价，所以得到电子数为
10×[0-(-2)]=20。
注意：一定要找准发生化合价变化的原子的个数，不变的不能算。
收起
4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少
4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol
4NH3+5O2=4NO+6H2O 求此化学反应中转移电子的物质的量.求具体过程和做题方法.
4NH3+5O2=4NO+6H2O,若有119gNH3参加反应,转移电子的物质的量为多少摩尔?
4NH3+5O2=4NO+6H2O的电子转移怎么做?为什么是转移两个?这类题目应该怎么看呀!
4NH3+5O2=4NO+6H2O 有多少电子转移?当有2MOL电子转移时,有多少MOL氨参加反应?
下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答
4NH3+5O2==4NO +6H2O反应文字表达式
4NH3+5O2=4NO+6H2O 是不是可逆反应
4NH3+5O2=4NO+6H2O 如何画双线桥（图）
怎么用双线桥表示4NH3+5O2=4NO+6H2O啊?
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）v(O2）v（NO）、v（H2O)表示,则正确的关系是（ ）A.4/5(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O) C.2/3v（NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)怎么做的?
氨被氧化生成一氧化氮是6NO+4NH3=5N2+6H2O还是4NH3 + 5O2 =催化剂= 4NO + 6H2O
4NH3+5O2可逆4NO+6H2O,催化剂能否提高NO产率?
催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升
4NH3+5O2＝催化剂、加热＝4NO+6H2O如何计算电子转移的数目 同志，你这是得电子方面的解释，好像还有失电子的要怎么想呢？
(高中）已知:4NH3+5O2=== 4NO+6H2O; 4NO+3O2+2H2O===4HNO3已知：4NH3＋5O2 ==4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O== 4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算：（3）20.0moL的NH3用空气氧
寻找合适的催化剂使产率提高为什么4NH3+5O2可逆4NO+6H2O,催化剂能提高NO产率而使用合适催化剂不能提高N2+3H2==2NH3中NH3的产率