作业帮化学关于电子转移的问题MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:10:58
化学关于电子转移的问题MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol
化学关于电子转移的问题
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O
其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?
我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol
化学关于电子转移的问题MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol
化学式中只有Mn和Cl的化学价发生变化,也就是电子在两个元素中间转移,Mn元素的化学价从正四价变化到正二价,一个Mn元素转移两个电子到Cl元素,是2mol.
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O中，反应物Mn4+变成Mn2+得到2个电子。而充当还原剂的HCl中，2Cl-要得到2个电子才能得到一份子Cl2。也就是HCl有一半仅仅是起到酸的作用~那么。转移的电子之比就是1：2，那么很显然，转移的电子是2mol。
1molMn02变成Mn2+得到2mol电子(化合价从＋4到＋2），2molHCl中转化为 1molCl2转移电子也是2moL。在方程式中4molHCl有2mol不参与氧化还原，最终有2molCl-剩余，所以转移的电子总数是2mol。 其反应本质也可表示为
MnO2 + 4H+ ＋2Cl- = Mn2+ +Cl2 + 2H2O
1molMn02变成Mn2+得到2mol电子(化合价从＋4到＋2），2molHCl中转化为 1molCl2转移电子也是2moL。在方程式中4molHCl有2mol不参与氧化还原，最终有2molCl-剩余，所以转移的电子总数是2mol。
化学关于电子转移的问题MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移2NA电子 为什么不对?
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑用双线桥法表示电子转移的方向和数量
MnO2和HCL的离子反应用单线桥怎么表示电子转移?
高一电子转移MNO2+4HCL(浓)=mncl2+cl2+2H2o中被氧化的HCL的物质的量
求0.2mol电子转移时发生的氧化还原反应的hcl是多少,产生的cl2是多少?MnO2+4Hcl=MnCl2+Cl2+2H2O
化学的电子转移标法问题：关于单线桥,双线桥的2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2的双线桥标法加百度HI在线教授也可以啊反应物中的锰不是+7价啊，反应物一个是+6价，一个是+4价，都是得到电子，化合价
含4mol的HCL的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移了2NA电子.为什么不对?谢谢😊
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目
氧化反应中的电子转移怎样才能求出电子转移的数目?举个例子:4HCl+MnO2→MnCl2+Cl2+2H2O那个Cl是怎么转的啊？
MnO2 + 4 HCl (浓) == MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 中氧化剂 ,还原剂 ,氧化产物 ,转移电子 .
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是
MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔
化学电子转移的方法
关于电子转移的计算2AL+6HCL==2ALCL3+3H2求电子转移数
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol