KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:14:21

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2
但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?
这个,你要理解氧化还原反应..
首先KCLO3中的氯元素是+5价,他被还原到了氯气的0价,得到5个电子,这个肯定没问题.然后,你想有得必有失呀,失去的电子在哪里呢?
这就是HCL里的-1价的CL失去电子变成CL2中0价的氯元素.这里HCL里面一共有6个氯,却只有5个失去了,你可以这么理解,KCLO3只得到了5个电子,所以HCL只需要失去5个电子,还有一个仍然保持-1价成为了KCL
你不能只从产物来看,因为那个CL2里面的CL不是全部都来自于KCLO3,也不是都是得电子的产物,有些是失去电子的产物..你懂吗?

自身氧化还原反应，转移五个电子，5个Cl-失去电子，1个Cl5+得到电子。生成6个Cl原子。

KClO3中的Cl是+5价的 HCl中的Cl是-1价 而生成的KCl中的Cl是-1价的 Cl2中的Cl是0价
分析电子的转移只看元素的升价或者降价 那么是HCl中的5个Cl失去电子 变成0价和得到电子的KClO3里面的Cl组成了3个Cl2 HCl中剩下的一个Cl-1和K+1结合变成了KCl
所以是转移了5个电子...

全部展开

KClO3中的Cl是+5价的 HCl中的Cl是-1价 而生成的KCl中的Cl是-1价的 Cl2中的Cl是0价
分析电子的转移只看元素的升价或者降价 那么是HCl中的5个Cl失去电子 变成0价和得到电子的KClO3里面的Cl组成了3个Cl2 HCl中剩下的一个Cl-1和K+1结合变成了KCl
所以是转移了5个电子

收起

+5 -1 -1 0
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O
一共七个氯原子，有一个化合价不变，1个由+5价变为0价，5个由-1价变为0价
所以转移5个电子
还有不明白的就问我

在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么 KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来? KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O解释电子的转移 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢? KClO3+HCL浓=KCl+ClO2+一个生成物 配平 FeCl2+KClO3+HCl=FeCl3+KCl+H2O 怎么配平 KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中{KCL中CL是 -1价 可以KCLO3和KCL中 CL得6e-,6HCL和 3CL2中CL失6e-吗?为什么?} Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中,还原产物是A.KClO3 B.KCl C.KCl+H2O D.H2O理由 氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O 这个反映的双线桥怎么画 在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是? kclo3+6HCL=KCL =3cl2+3H2O中什么是还原剂,什么是氧化剂,怎么判断的? 为什么KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中.Cl失5mol电子. 请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O分别用双线桥和单线桥表示. 看下这个化学方程式中化合价的升降kclo3+6hcl(浓）=kcl+3h2o+3cl2 KCLO3+6HCl(浓)=KCl+2CRCl3+3Cl2+7H2O中的氧化剂和还原剂是 什么