二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性

二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看? 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊. 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 某二元弱酸（简写h2a溶液）按下式发生一级二级电离；h2a===h+ +ha-ha-====h+ +a2- 设有下列溶液：a:0.01的h2a溶液 b:0.01的naha溶液 c:0.02的hcl与0.04的naha的溶液等体积混合 d:0.02的naoh溶液与0.02的naha溶液 高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性： (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B．0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中： (Na+)> (CN-)C．在物质 H2A是二元弱酸,则这句话对吗：在物质的量浓度相等的Na2A,NaHA两溶液中,阴离子总数相等. 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是（ ）A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01 mol/L的NaHA溶液 C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对