已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 12:26:01

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,
N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
这个不是能量,是键能,键能与能量计算反应热的方法是不同的.
对于能量：△H=生成物能量-反应物能量
对于键能：△H=反应物键能-生成物键能
N2+3H2=2NH3
1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个NH3含有3个N-H.
△H=946+436*3-391*3*2=-92kJ,所以是放热92kJ.

首先你没配平 N2+3H2--2NH3 3*391+436 小于946 *2

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（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。

N2+3H2<==>2NH3
反应热=反应物键能-生成物键能
1个N2含有1个N≡N，1个H2含有1个H-H，1个NH3含有3个N-H。
反应热=反应物键能-生成物键能
=946+436*3-391*3*2=-92kJ，所以是放热92kJ。
所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。【由热化学方程式可以看出】
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。
3mol H2放热92kJ，所以1mol H2放热92/3=30.7kJ

收起

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则1molN2生成NH3的反应热为? 已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则氮气与氢气反应的热化学方程式为氮气断裂吸收的键能已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则放热92kj 式子：3x436+946-6x391=-92 为什么加的是946,氮气不是有三个N-N键吗?为什么不乘以3呢? 已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,我知道已经有人问过这个问题了,但还是不太懂...为什么生成物需要吸收的能量大于反应物需要吸收的能量是放热反应捏·`...急用啊已知拆开1molH-H、1molN---N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ 391KJ.则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要（吸热/放热）KJ的能量.很明显化合反应则一定是吸热,然后我算出总反应物的能量为1 已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4KJ的能量.则要拆开1molN≡N键,所需要的能量正解为946 拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：（1）则1molN2生成NH3_____热量______KJ（2）则1molH2生成NH3_____热量______KJ为什么：（1）放出；92 （2）放拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：1）则1molN2生成NH3_____热量______KJ（2）则1molH2生成NH3_____热量______KJ 1molNH3形成多少molN-H键已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、299KJ.则由氢气和碘反应生成1molH需要放出_____KJ的热量拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：1）则1molN2生成NH3_____热量______KJ（2）则1molH2生成NH3_____热量______KJ解析为：N2+3H2=2NH31个N2含有1个N≡N,1个H2含有1 已知断开1mol H--H键吸收的能量为436KJ,形成1molH--N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3.反应掉1molN2放出的能量为92.4,则断开1molN=N需要吸收的能量.为什么用6×391.而不是2 1molH-H键断裂时吸收热量为断开1molH-H键吸收的能量与形成1molH-H键放出的能量相等已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj,水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj,计算氢气中1molH-H键断裂是吸收多少热量?正确答案是436kj,我总已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量469kj,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kj.计算氢气中1molH﹣H键断裂时吸收多少热量?436kj