用氧化还原反应原理配平：NH3+O2——NO+H2O,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 03:12:10

用氧化还原反应原理配平：NH3+O2——NO+H2O,
用氧化还原反应原理配平：NH3+O2——NO+H2O,

用氧化还原反应原理配平：NH3+O2——NO+H2O,
4NH3+5O2=4NO+6H2O
化合价升降法配平：
1.分析价态的变化情况
起始价态 最终价态
N -3 +2 升5价
O 0 -2 由于反应物是O2,每一个O下降2价,所以总的下降4价
氧化还原方程式配平时尤其要注意这一点,如同O2这样自身转化的生成物与之有系数关系的要先乘以系数.
2.求出得失电子的元素价态变化量的最小公倍数.
根据氧化还原电子守恒原则,又知5与4的最小公倍数为20,即5×4=4×5
所以NH3前系数为4,O2为5,则根据N守恒NO前系数为4,然后看H有没有平衡,很容易求出H2O前系数为6.
还有这个反应在氨这一章里很重要,这个方程式经常考,氨的催化氧化反应,需要高温和催化剂.

O2，每个O降2价，总体降4价，NH3的N升5价
于是两者4:5
4NH3+5O2=4NO+6H2O

NH3 + O2 —— NO + H2O
N（-3）—— N（+2） -5e
O（0）—— O（-2） +2e，取公倍数得：
2NH3 + 5/2 O2——2NO + 3H2O， X2得：4NH3 + 5O2 —— 4NO + 6H2O，经检查，反应式两边各元素原子数量相等，完毕。

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