作业帮把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 06:04:37
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉把足量的铁粉投
入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉
答案选A； 这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1molFe与1mol硫酸铜反应粉末质量会增加64-56=8g,当增加=减少时即56*1=8*7,即mol比为1：7）；其次问题问得是氢离子与硫酸根离子的mol浓度比,1mol硫酸中有2mol氢离子,而硫酸根即存在硫酸中也存在硫酸铜中,所以最后氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：（1+7）=1：4
【或者,假设原来铁的质量是m(g),其中x(g)与CuSO4反应,y（g）与H2SO4反应 由题意知：m-y-x+64x/56=mx=7yFe + H2SO4 === FeSO4 1 2 (H^+) y/56 2y/56 (H^+) Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 1 1 (SO4^2-) 1 x/56 x/56 x/56即 7y/56 7y/56 7y/56从上面分析可以看出：H^+的物质的量为：2y/56SO4^2-的物质的量为：y/56+7y/56=8y/56因为,同种溶液体积相同,所以,浓度比等于物质的量之比H^+:SO4^2-=(2y/56):(8y/56)=1:4注意：若为计算题目,中间的方程式分析部分,可以去掉,我只是为了让你便于理解换算关系而写的.也可以这样理因为,前后质量相等所以,消耗Fe的质量,等于新生成Cu的质量,可都设为m则置换反应的硫酸根的物质的量为：m/64参加金属与硫酸反应的硫酸根物质的量为：m/56-m/64,则氢离子的物质的量为：2（m/56-m/64）=m/(56×4)(1)硫酸根的物质的量为：m/64+m/56-m/64=m/56(2)氢离子的物质的量为:m/(56×4)因为,同种溶液中体积相同,所以,浓度比等于物质的量之比H^+：SO4^2- = m/(56×4):m/56 =1:4 .】