熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 11:00:51

熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?

熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
解释是对的,即判断离子键的强弱,但是必须加上一个前提,结构相似.
所以这个顺序,经常在高中习题出现,可以姑且这么解释.
但是其中,MgCl2与NaCl实际上是NaCl的熔沸点更高一些,就是因为它们的晶体结构并不一样,所以不能简单这么比较.
所以这个顺序中晶体结构相似的是MgO、NaCl、CsCl,熔沸点逐渐降低.

可以这么理电荷密度=电荷/体积
电荷密度越高，离子间的吸引力越强（类似的例子比如磁铁的磁性越强，之间吸引力越强）
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
先说MgO>MgCl2
Mg2+一样，差别在于O2- 电荷为2，体积虽然大于Cl-。但总体电荷密度大些。MgO离子键>MgCl2离子键
NaCl>CsCl
Cl-一样。Cs+的体积比Na+大太多了。...

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可以这么理电荷密度=电荷/体积
电荷密度越高，离子间的吸引力越强（类似的例子比如磁铁的磁性越强，之间吸引力越强）
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
先说MgO>MgCl2
Mg2+一样，差别在于O2- 电荷为2，体积虽然大于Cl-。但总体电荷密度大些。MgO离子键>MgCl2离子键
NaCl>CsCl
Cl-一样。Cs+的体积比Na+大太多了。电荷一样。所以NaCl离子键>CsCl离子键。所以NaCl>CsCl
（MgO>MgCl2）>（NaCl>CsCl）
Mg的电荷数和体积都比Na+和Cs+要打，而且体积比他们小。电荷密度高。吸引力强。所以熔沸点高。
（那啥~氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低 。这个貌似大学或者A-level课程里面才会提到。国内高中还是按MgCl2>NaCl）
还有啥不会的直接说~

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熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗? MgO与MgCl2晶体熔沸点的比较书上说离子晶体熔沸点的比较靠其离子半径和带电量来判断,但MgCl2中有两个Cl,MgO中只有一个O,怎么比呢?价态不都是负2价吗,是用O离子半径和两个Cl离子半径比吗,或 下列物质熔沸点高低顺序 MgO>H2O>N2>O2 对吗? CaO MgO NaF KCl 的熔沸点高低 【高一化学】一道离子化合物的题目》》》下列四种离子化合物,熔点由低到高的顺序是（1）MgO（2）MgCl2（3）NaCl（4）CsCl比较沸点熔点,就是看他们的离子键强弱,离子键越强,熔点沸点越高.可 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。 比较离子晶体熔沸点比较MgO和NaF的熔沸点,并说明理由 NaCl,MgO,Na2O,MgCl2,的电子式分别是? MgO+MgCl2+Ca(OH)2 【高一题】有关于判断熔沸点高低.熔点由高到底排序：MgO NaCl KBr HCl H2O四种晶体的熔沸点怎么排?用什么方法排?TVT求教……原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体.这四种晶体的熔沸点排 Mgcl2 Nacl的熔沸点从理论实际分析结果如何? MgO晶体的溶沸点比KCl晶体的高? MgO NaCl NaBr NaI 熔沸点大小关系 氢卤酸的沸点高低顺序 NaF 和 MgO的晶格能谁大MgCl2 和SrCl2的晶格能谁大 根据元素的化合价,计算mgo,h2o.mgcl2中各元素正负化合价的代数和 冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO? 计算MgO,H2O,MgCl2,SO2,Na2S中各元素的化合价