NaOH的溶解度问题学过化学的人都知道NaOH溶于水放热,NaOH的溶解度随温度升高而升高.但是观察这个溶解沉淀平衡：根据阿伦尼乌斯活化能公式,我们却会得到NaOH的溶解度随温度升高而降低的结

NaOH的溶解度问题学过化学的人都知道NaOH溶于水放热,NaOH的溶解度随温度升高而升高.但是观察这个溶解沉淀平衡：根据阿伦尼乌斯活化能公式,我们却会得到NaOH的溶解度随温度升高而降低的结
NaOH的溶解度问题
学过化学的人都知道NaOH溶于水放热,NaOH的溶解度随温度升高而升高.
但是观察这个溶解沉淀平衡：
根据阿伦尼乌斯活化能公式,我们却会得到NaOH的溶解度随温度升高而降低的结论
根据勒夏特列原理,我们也会得到这个结论（升高温度,反应向吸热方向移动）
理论和事实到底哪个错了,为什么?
To xiupengyuan
请问哪个反应不会导致温度改变？
如此一来阿伦尼乌斯公式不就废了么？
To 西汉霸王
倘若一个反应的 V正>V逆，而反应却向逆反应方向移动，你信么？
所以反应平衡与V正V逆有关
To fuyl1964
我可以单用勒夏特列原理直接解释这个问题
把NaOH（S）====Na+（aq）+OH-（aq）看作是一个平衡（该反应正方向放热）
根据勒夏特列原理，平衡会向减弱改变的方向移动
如果我对溶液加热，溶液温度会升高，根据勒夏特列原理，反应会向着吸热的方向移动
即反应向着逆方向（沉淀方向）移动。
To 那些还想作答及补充答案的
如果您想做答，烦请您指出楼上的不足之处
若楼上都正确，你的回答将会是无意义的。

NaOH的溶解度问题学过化学的人都知道NaOH溶于水放热,NaOH的溶解度随温度升高而升高.但是观察这个溶解沉淀平衡：根据阿伦尼乌斯活化能公式,我们却会得到NaOH的溶解度随温度升高而降低的结
上面几位应该都注意到了阿伦尼乌斯公式跟溶解度是没关系.前者是研究反应快慢这个动力学问题的,后者与溶解平衡这个热力学问题有关,两者不属于同一个范畴.阿伦尼乌斯公式不适用于讨论溶解度,我下面就不再提它了.
但上面几位都没说明楼主提到的现象“NaOH溶于水放热,NaOH的溶解度随温度升高而升高”与基于勒夏特列原理的推理得到的结论相悖的根本原因.
勒夏特列原理是一个普适的原理,是绝不可能错的.楼主提到的现象也无疑是对的.矛盾产生的原因在于楼主提到的一部分事实并不能用于基于勒夏特列原理的推理.
楼主提到的“NaOH溶于水放热”一般指的是NaOH溶于纯水放热或者在纯水里溶解NaOH至饱和的整个过程是放热的.
而勒夏特列原理的表述里“升高温度,反应向吸热方向移动”这一句中“吸热”所指的是在接近平衡的条件下反应吸热.很明显,只有接近平衡态的性质才能决定平衡移动的方向.应用到楼主的这个问题里,就是在NaOH的水溶液接近饱和的条件下,NaOH溶于水这一过程吸热.只有这样,才能得到符合事实的“NaOH的溶解度随温度升高而升高”这个结论.事实上,在接近饱和的NaOH水溶液里继续溶解NaOH就是一个吸热过程.
整个过程的放热和接近饱和时的吸热并不矛盾.因为接近饱和之前的绝大部分溶解过程都是放热的,总的过程一定是放热的.通过分析溶解热的构成可以理解这个变化.溶解可以看作晶体拆分成单个离子,各个离子再分别与水结合,溶于水的过程.前一部分是吸热的,后一部分是放热的.前一部分不涉及溶液的变化,只与晶体有关,因此在整个溶解过程中基本是不变的.而后一部分所放的热量则依赖于溶液的浓度：NaOH溶于纯水或稀溶液时,离子间距很大,极性的水分子可以和离子发生充分的静电作用而放出大量的热；当溶液中离子浓度很大时,带电离子的排斥变得明显,并且大量水分子已经通过静电作用被离子吸引,没有足够的自由水分子与新溶解的离子发生作用而放出能量,因此这个过程的放热会大大减小,以至于小于把晶体拆分成单个离子所需要吸收的能量,而使整个过程变得吸热.

晕。。。
学混了吧。。。
阿伦尼乌斯活化能公式是判断反应速率的。。。小k是速率常数。。。也就是温度越高反应越快。。。但不影响进度的问题。。。
而勒夏特列原理是判断平衡的。。。大K才是平衡常数。。。是判断反应方向和进度的。。。所以得信老夏的。。。
嘿嘿，不过喜欢把学过的知识联系到一起也不错噢，加油吧...

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晕。。。
学混了吧。。。
阿伦尼乌斯活化能公式是判断反应速率的。。。小k是速率常数。。。也就是温度越高反应越快。。。但不影响进度的问题。。。
而勒夏特列原理是判断平衡的。。。大K才是平衡常数。。。是判断反应方向和进度的。。。所以得信老夏的。。。
嘿嘿，不过喜欢把学过的知识联系到一起也不错噢，加油吧

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首先明确的是两个理论都没有错误。错在你的理解方式。
1、从动力学上看，氢氧化钠溶于水放热，体系温度升高了，溶解速率加快了，溶解度也会随温度的增加而增加，你把勒夏特列原理混在了阿伦尼乌斯公式里。
2、从热力学上看，温度升高确实对反应的平衡有影响，但是对溶解度极大的氢氧化钠来讲，我们很难观察到这种效应，就是说它的平衡常数太大，温度对它的溶解平衡的影响很小。
总的来讲，溶解过程可...

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首先明确的是两个理论都没有错误。错在你的理解方式。
1、从动力学上看，氢氧化钠溶于水放热，体系温度升高了，溶解速率加快了，溶解度也会随温度的增加而增加，你把勒夏特列原理混在了阿伦尼乌斯公式里。
2、从热力学上看，温度升高确实对反应的平衡有影响，但是对溶解度极大的氢氧化钠来讲，我们很难观察到这种效应，就是说它的平衡常数太大，温度对它的溶解平衡的影响很小。
总的来讲，溶解过程可以看作一个平衡，但是要观察到明确的温度效应，1、最好选平衡常数不大的变化类型。2溶解度参数受热力学因素控制，与阿伦尼乌斯的动力学没有直接关系。

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只有在温度几乎不变的时候才能够应用阿伦尼乌斯公式，否则不适用
而且，无论如何事实是不会错的，肯定是放热，又导致了溶解的加速、溶解度的升高
所有反应都一定会有温度的变化，而公式的应用，实在理想状态下的使用。即忽略温度对于公式的影响。只有此时才能使用此公式...

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只有在温度几乎不变的时候才能够应用阿伦尼乌斯公式，否则不适用
而且，无论如何事实是不会错的，肯定是放热，又导致了溶解的加速、溶解度的升高
所有反应都一定会有温度的变化，而公式的应用，实在理想状态下的使用。即忽略温度对于公式的影响。只有此时才能使用此公式

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