H2、O2组成的混合气体20g,经点燃充分反应后生成18g水,则混合气体可能是A、2g氢气和16g氧气B、4g氧气和16g氢气C、2g氢气和18g氧气D、无法确定

点燃H2、N2和O2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是A.H2、N2、O2的混合气体B.N2、O2的混合气体C.2gN2D.H2、N2的混合气体 H2和O2的混合气体共20克,在点燃的条件下可生成水9克,求混合气体中H2和O2可能的组成? H2、O2组成的混合气体20g,经点燃充分反应后生成18g水,则混合气体可能是A、2g氢气和16g氧气B、4g氧气和16g氢气C、2g氢气和18g氧气D、无法确定 点燃H2 N2 O2 的混合气体20g,完全反应后生成水18g,则剩余气体不可能是? 将H2,O2,N2的混合气体20g点燃,完全反应后生成18g的水,则剩余的气体不可能是其中的A.H2,N2B.O2,N2C.H2,O2,N2D.2gN2 H2与O2的混合气体10g,点燃后生成9g水,则原混合气体中的H2与O2的质量分别为哎,请帮帮忙吧! H2与O2的混合气体10g,点燃后生成9g水,则原混合气体中的H2与O2的质量比可能为?（2种）为什么? 有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明 现有H2和O2的混合气体20g,点燃后充分反应生成18g水,则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为 常温下,将H2与O2的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复到常温下,测得容器内仍有2g气体.则原混合气体中H2与O2的质量比是 将20gH2,O2,N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是（ ） A,H2和O2　B,O2和N2C,H2,O2和N2 D,2gN2 H2和O2共20g,点燃生成H2O质量为18g,则原混合气体,H2,O2分别是多少g H2、O2和N2的混合气体20g,点燃,完全反映后生成18g的水.则剩余的气体可能是（）A H2,O2和N2的混合气体 B O2和N2的混合气体 C H2和N2的混合气体 D 3gN2 自己做了A、D肯定不对但是我觉得B、C可以同选 H2 O2和N2的混合气体20g,点燃,完全反应后生成18g水.则剩余气体可能是如题A H2,O2和N2的混合气体 B O2和N2的混合气体C H2和N2的混合气体D 3gN2 H2,O2,N2的混合气体20g,点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体可能是A.H2,O2,N2混合气体 B.O2和N2混合气体C.H2和N2混合气体 D.3gN2可多选 自我感觉选D 但又感觉不对 点燃H2,O2,N2的混合气体20g,完全反应生成18g水,则剩余的气体不可能是什么?）我要具体的计算步骤. 将20g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是1gN2.这样说对吗 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol 在标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,爆炸后恢复到标准状况,气体体积减少33.6l,则反应放出的热量是------kj