C(石墨,s)====C(金刚石,s) △H＞0,所以金刚石比石墨稳定对不对

由石墨比金刚石稳定可知,C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H C(石墨,s)====C(金刚石,s) △H＞0,所以金刚石比石墨稳定对不对 已知C（石墨,S）=C（金刚石,s）,△H>0,则金刚石不如石墨稳定,为什么呢? C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH>0 则金刚石比石墨键能大 这句话错在哪? “C（石墨,s）=C（金钢石,s）；H>0,所以石墨比金刚石稳定”这个说法对吗,为什么谢谢了, 已知金刚石和石墨燃烧的热化学方程式如下：C（石墨,s）+O2(g)=CO2(g)+Q；C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)+Q,质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ,对于单质 C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0）,判断下列热化学方程式中放出的已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0）,判断下列热化学方程式中放出的热量由大到小的顺序是（用Q1,Q2,Q3,Q4填写 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.51KJ/molC（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断 如下图所示,△H1=－393.5 kJ•mol-1,△H2=－395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是 A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性 比如说 N2 他们之间的键能很大,所以比较稳定 使他们参加化学反应所需的能量就越大,为什么他们的能量就越低呢?还有石墨（S）与金刚石（S） “已知C（石墨,S）====C（金刚石,S）；△H＞0,则 已知,金刚石s===石墨s 放热,试比较它们键能大小. 如下图所示下列说法或表示式正确的（ ）如下图所示,△H1=－393.5 kJ?mol-1,△H2=－395.4 kJ?mol-1,下列说法或表示式正确的（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的 C石墨==C金刚石-119KJ能说明金刚石比石墨更稳定吗?这个能量关系怎么看的啊? 石墨和金刚石的问题.反应C（石墨）=（可逆符号）C（金刚石）是吸热反应.那么,二者相对来说,谁比较稳定.为什么? 已知C（石嚜s）＝C（金刚石,s）△H＞0则金刚石比石墨稳定, 石墨燃烧反应的rHm=-394kJmol-1,金刚石燃烧反应的rHm=-395.897kJmol-1,则反应：C(石墨)=C(金刚石)的rHm= 已知298K时油石墨生成金刚石反应的△H=1.895KJ/mol已知298K时由石墨生成金刚石反应的△H=1.895KJ/mol,△H-T△S=2.886KJ/mol,又知石墨的熵S石=5.694KJ/mol·K,求金刚石的熵S金 已知：C（金刚石）+O2（g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨）+O2（g)==CO2（g) △H=-393.51KJ/MOL.若金刚石和石墨混合晶体1MOL在O2中完全燃烧,产生热量为QKJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为?请写出思路.