作业帮指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:00:55
指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
一般计算的方法是：C标准·V标准=C待测·V待测,当然如果计量系数不同还要对应成比例的.所以C待测=C标准·V标准÷V待测,在这个表达式中,C标准 一定是有具体数据,V待测一定是提前取好放入锥形瓶中的,也有具体数据,只有 V标准 是根据滴定过程而定的,有偶然性,也会受到诸多因素的影响,因此分析 C待测 的误差,一般紧扣 V标准 来分析,特别要注意的是——两者变化趋势相同.
那么指示剂变色即停止滴定,有可能是局部标准液浓度较大,使得指示剂变色,一旦振荡,又会恢复原色,所以一定要在不断振荡的过程中滴加最后一滴标准液后,指示剂变色且半分钟内不恢复,才记为滴定终点.所以如果指示剂一变色就停止滴定,会导致V标准偏小,从而使得C待测也偏小.
希望可以帮到你
准确的要求是指示剂变色，并在半分钟内不恢复原色，才达到滴定终点。如果变色即停止滴定，可能是局部中和完了，但一摇动又变回原色，未真正中和完全，即标准液体积小了，计算出待测液浓度偏低。
立即停止可能会因为局部浓度过大导致指示剂暂时变色。如果这样的话我们会在原溶液没有被中和的情况下计算体积和浓度，导致计算浓度比理论浓度低
指示剂变色，并在半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。
若指示剂变色即停止滴定，可能是局部过量，滴加的标准溶液体积偏小，据公式
C（待测液）==C（标准液）V（标准液）/V(待测液)
推知所测浓度偏低
指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
滴定误差分析：滴定速度过快,指示剂变色后马上读数偏高还是偏低?为什么呢
酸碱中和滴定的问题1.滴定速度过快,指示剂已变色,但未摇匀.（c偏高）2.滴定过程中震荡时有液滴溅出.（c偏低）c为待测液浓度
酸碱滴定实验问题1.实验者,为什么待测液和滴定液浓度要相差不多?都不知道待测液浓度,如何确保相差不多?2.滴定计算体积取的是变色前滴定体积还是变色后的体积啊?3.指示剂变色不是在ph=7
高中化学酸碱中和滴定中的很弱智的一个小问题C1V1＝C2V2那么两者物质的量相同,为什么指示剂变色时证明恰好完全反应呢(我认为是),为什么要在指示剂变色时停止滴定呢?比如盐酸滴定氨水,
为什么酸碱滴定实验中锥形瓶水洗后不干燥对实验无影响?若不干燥,滴定之前锥形瓶内部物质的量浓度必然会降低,滴定时不会使指示剂提前变色吗?
1、指示剂选择的原则是,凡是变色点的PH范围处于滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示滴定的终点.这“滴定突跃范围”是什么?为什么溶液浓度越小,突跃范围越小?2、如果用强碱滴定强酸,
滴定时若指示剂是酚酞,为什么要强调“半分钟内不变色?
用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂（强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低
用已知浓度的盐酸滴定某Na2CO3（用甲基橙做指示剂）若配制Na2CO3溶液中,有NaOH,NaCl,NaHCO3,K2CO3杂质,会造成所测结果偏低的是哪些杂质?为什么?
甲基橙做指示剂,滴至橙色,半分钟内还原成黄色,不处理就计算,误差偏大.指示剂变色即停止滴定,误差偏小.请问有什么区别?公式我知道了.不要老是说叫我看公式.你一步一步分析.
含有co2的NaOH溶液去标定盐酸,选酚酞做指示剂,为什么会使HCL的浓度偏高?我觉得是偏低啊!盐酸耗的体积大了,浓度也就偏低了啊!含有就是有一个题目,含有CO2的NaOH溶液去滴定H3PO4,为什么不会影
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,用甲基橙作指示剂?甲基橙的变色范围是3.1-4.甲基橙怎样做指示剂?
碱都能使酸碱指示剂变色为什么
用标准盐酸滴定未知浓度的NAOH溶液,为什么用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点,会引起实验误差?
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了?
酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的