作业帮某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液氨水的电离度为什么会增大?为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 00:00:28
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液氨水的电离度为什么会增大?为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢?
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
氨水的电离度为什么会增大?
为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢?
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液氨水的电离度为什么会增大?为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢?
你要注意,你加入的是溶液不是氯化铵固体.
因此溶液体积会变大.
接着,注意题目所给条件,说的不是氨水浓度,是按根离子浓度.并且原溶液和加入溶液浓度相同.这就相当于将他在一定程度上稀释了（这个说起来比较烦,抓住题目所给条件理解）.因此越稀越电离.浓度变大
同离子效应考虑的是加入固体，现在是C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液，C(NH4+)不变，但是c(OH-)减小了，稀释效应，平衡右移。
1楼说法有误，同离子效应至少有两种情况，具体见百度百科。
氨水中加入少量固体氯化铵是抑制氨水的电离，或加入少量浓度大的氯化铵也可以；
如果加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液，可以用Kb定性计算。
加入溶液稀释也会影响平衡移动！
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 .某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A
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