作业帮如何计算化学反应中得电子的原子与失电子的原子的个数比例如在高锰酸钾受热分解的反应中,得电子的原子与失电子的原子的个数比是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:05:07
如何计算化学反应中得电子的原子与失电子的原子的个数比例如在高锰酸钾受热分解的反应中,得电子的原子与失电子的原子的个数比是多少?
如何计算化学反应中得电子的原子与失电子的原子的个数比
例如在高锰酸钾受热分解的反应中,得电子的原子与失电子的原子的个数比是多少?
如何计算化学反应中得电子的原子与失电子的原子的个数比例如在高锰酸钾受热分解的反应中,得电子的原子与失电子的原子的个数比是多少?
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
高锰酸钾中锰的化合价是+7,锰酸钾中锰是+6价,二氧化锰锰是+4,锰失去了电子
失电子数是（7-6）+（7-4）=4
高锰酸钾中氧是-2,氧气 氧是零价,氧元素得到电子
得电子数是22-0）=4
得失电子数相等
可以写成离子方程式，化合价没变的元素不考虑（省略掉），然后更据元素化合价的变化，总化合价的升高或降低，就是电子的转移个数。化合价升高，则失电子，反之的电子。
你既然已经点出来是“原子”层面的问题，那已经非常深入、非常显而易见了。
以浓硝酸氧化铜单质为例，首先可以确定：
反应物当中，氧化剂HNO3中发挥氧化作用的原子N是+5价，还原剂发挥还原作用的原子Cu是0价的；
产物当中，还原产物NO2中被还原的原子N是+4价的，每个原子得到1个电子；氧化产物Cu2+是+2价的，每个原子失去2个电子。
显然电子在化学反应中不会凭空生成...
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你既然已经点出来是“原子”层面的问题，那已经非常深入、非常显而易见了。
以浓硝酸氧化铜单质为例，首先可以确定：
反应物当中，氧化剂HNO3中发挥氧化作用的原子N是+5价，还原剂发挥还原作用的原子Cu是0价的；
产物当中，还原产物NO2中被还原的原子N是+4价的，每个原子得到1个电子；氧化产物Cu2+是+2价的，每个原子失去2个电子。
显然电子在化学反应中不会凭空生成、消失，这决定了电子守恒。在这里，也就是N拿走的电子数，必然等于Cu失去的电子数。那么，总共发生交换的电子数，就是两个参与反应原子得失电子数的最小公倍数。所以配出：2N <-- (2e-) -- 1Cu，也就是原子个数比N：Cu = 2:1。
所以对任意一个化学反应，要得到“得电子的原子与失电子的原子的个数比”，首先确定的电子原子作为反应物氧化剂时的价态，和它得到电子后的价态，计算出每个原子得到的电子数m；对于失电子原子也用一样的方法，计算出每个原子失去的电子数n。显然，通过计算最小公倍数的方法，很容易得到原子个数比为 n：m。（m = n的情况，自然约得 1:1）
其实更难的反应是，一个氧化剂分子（或还原剂分子）含有不止一个得（失）电子原子，比如K2Cr2O7重铬酸钾，双氧水H2O2。对于这些情况，计算得到原子个数比之后，还必须再次转化为分子个数比，才能配平反应。
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