作业帮钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:13:32
钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
钠原子比镁原子更容易失去电子
是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
钠原子比镁原子更容易失去电子是因为它们的电子层数都相同,但钠原子的原子半径比镁原子的半径大造成的.
也可以理解为：钠原子的核电荷数小,在吸引同等层次的电子时,钠原子的吸引力弱些,所以,钠原子更易失去最外层的电子.
比较电子能量高低的方法是：
电子层数相同的,核电荷数越小的半径越大,电子能量越大,越易失去电子；
电子层数不同的,电子层数越多的,电子能量越大,越易失去电子.
这取决于核外电子的分布 无论什么原子，都是最外层电子达到8个时最稳定。为了达到这个稳定性，就要得失电子。
钠原子最外层有一个电子，而镁原子有两个，依次递增。最外层有四个的可以失去也可以得到电子，这么说来钠原子比美原子更容易失去了。
向做比较的话可以查看元素周期表。每一竖列最外层电子都一样。...
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这取决于核外电子的分布 无论什么原子，都是最外层电子达到8个时最稳定。为了达到这个稳定性，就要得失电子。
钠原子最外层有一个电子，而镁原子有两个，依次递增。最外层有四个的可以失去也可以得到电子，这么说来钠原子比美原子更容易失去了。
向做比较的话可以查看元素周期表。每一竖列最外层电子都一样。
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有个很简单的判断方法。
Na 与Mg 都是第三周期的，则它们原子核外的电子层数相等。又因为Na的质子数小于Mg质子数，就相当于Na中质子对核外电子的吸引力比Mg的小，那么Na的电子更容易脱离质子的吸引，所以Na比Mg更容易失去电子。
这样理解比较简单，易懂。...
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有个很简单的判断方法。
Na 与Mg 都是第三周期的，则它们原子核外的电子层数相等。又因为Na的质子数小于Mg质子数，就相当于Na中质子对核外电子的吸引力比Mg的小，那么Na的电子更容易脱离质子的吸引，所以Na比Mg更容易失去电子。
这样理解比较简单，易懂。
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