【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是?不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:00:54

【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是?不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g
【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g
则剩余固体是?则他们的质量分别是?
不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g

【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是?不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
固体质量减轻了1.6g 就是氧气的质量1.6g
剩余固体应该是K2MnO4和二氧化锰,还包括没反应的高锰酸钾的质量
设反应的高锰酸钾为Xg,生成的K2MnO4为Y,二氧化锰质量为Z
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158 ----- 197 ------ 87--- 32
x--------------Y---------Z---- 1.6
x=15.8g,Y=9.85,Z=4.35
反应的高锰酸钾质量是15.8g,
剩余的高锰酸钾是18-15.8=2.2g
所以剩余固体是
高锰酸钾是2.2g.K2MnO4的质量是9.85g,二氧化锰质量是4.35g

2 KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 质量差32
312 195 87 32 32
x=15.75 y=9.75 z=4.35 1.6 1.6
剩余高锰酸钾:18-15.75=2.25
K2MnO4 9.75g
MnO2 4.35g

【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是?不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g 【化学·方程式的计算】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是? 加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g,则剩余固体是?则他们的质量分别是? 加热20g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体18.4g,求剩余固体各物质质量 加热31.6g高锰酸钾一段时间后 称得剩余固体质量是20g 那么剩余物是 取10g高锰酸钾在试管中加热一段时间后,称得剩余固体质量为9.36g,试计算反应后剩余固体中高锰酸钾的质量 取高锰酸钾20g,加热一段时间后,冷却至原温度,称得固体质量为18.48g,计算分解掉的高锰酸钾的质量是多少 30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为28.4,制的氧气质量为多少克,有多少高锰酸钾分解了 1.在实验室中有8g高锰酸钾,放在试管中加热,反映一段时间后,称剩余物为7.2g,则剩余物是 30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气质量为? 10g高锰酸钾加热一段时间后,冷却称得固体残留质量为9.2g.产生氧气多少?固体残留物有哪些物质,质量各多少 将30g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余物质的质量为22.4g求反应生成二氧化锰的质量. 31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少与多少g水中含的氧元素质量相等 化学将40g高锰酸钾加热一段时间,称得剩余固体微36.8g,问1、生成氧气多少克?2、有多少克高锰酸钾未分解了?> 急. 将20克纯净的高锰酸钾加热一段时间后,称得试管里还有残余物质质量是18.4g.求有多少克高锰酸钾参加了...将20克纯净的高锰酸钾加热一段时间后,称得试管里还有残余物质质量是18.4g.求有多少 加热40g高锰酸钾一段时间后,剩余物为36.8g,求生成多少g锰酸钾 加热16克高锰酸钾 一段时间后称声誉固体重14.4克 求二氧化锰质量 若将31.6g高锰酸钾加热一段时间后,冷却后称发现剩余固体减少了1.6g问；生成了多少克氧气?参与反应的高锰酸钾是多少克?固体残留物有哪些?他们的质量分别是多少?