各物质氧化性,还原性大小排列?如Fe3+、I-、Fe2+......越多越好

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 10:43:50

各物质氧化性,还原性大小排列?如Fe3+、I-、Fe2+......越多越好
各物质氧化性,还原性大小排列?
如Fe3+、I-、Fe2+......越多越好

各物质氧化性,还原性大小排列?如Fe3+、I-、Fe2+......越多越好
不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物,
是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如
铝可以置换铁,铁可以置换铜
举例!
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐:
常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等
2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等
4过氧化物,如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金属单质,如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性.
(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.
(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强.
(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如:
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)
4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2)
4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3)
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成,(3)式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如:
2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3
Fe+S=(加热)FS
可以判断氧化性:Cl2>S.
(5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱
1同主族元素(从上到下)
F Cl Br I
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.
2同周期主族元素(从左到右)
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱
例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性:Cl>S>P>C
(7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极.
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
(8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱.如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性:HCl(浓)>HCl(稀)

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
金属的还原性与金属活泼性有关。
元素周期表按行,从左到右氧化性逐渐增强还原性减弱。一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。...

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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
金属的还原性与金属活泼性有关。
元素周期表按行,从左到右氧化性逐渐增强还原性减弱。一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

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元素周期表按行,从左到右氧化性逐渐增强还原性减弱。单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

各物质氧化性,还原性大小排列?如Fe3+、I-、Fe2+......越多越好 高中常见物质氧化性和还原性强弱排列 FE2+,FE3+与卤素氧化还原性大小关系 氧化性,还原性的排列请由强至弱排列它们的氧化性、还原性.(Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+、S、S2+、I2、I-、Br-、Br2、F2、F-、Cl-、Cl2、)详细的+分 CU与FE2(SO4)3的离子方程式在写下,FE2+,CU2+,FE3+的氧化性大小及CU,FE2+,FE3+的还原性 将以下离子的还原性由强到弱排序:Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I-举手之劳…能否再排列一下对应分子(除Fe3+,Fe2+外)氧化性强弱顺序排列时包括Fe3+,Fe2+ 高中化学中常见离子氧化性 还原性比较同上不是这个意思阿!每个离子的还原性和氧化性大小.比如氧化性Fe3+>Fe2+ 我要齐全点的 请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序 求高中化学所有物质的性质,以及金属和非金属还原性和氧化性大小 Cu Fe Cu2+ Fe2+ Fe3+ 氧化性排列如题 如何比较物质氧化性及还原性大小不是元素,原子和离子的氧化性和还原性.像SO2,I2,Br2这些物质的氧化性还原性怎么比较?有没有系统的归纳. 各种物质、离子氧化性、还原性强弱顺序不要判断方法只要顺序、形如:氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性:I->Fe2+>Br->Cl-中间加上其他的物质、就像 硝酸、高猛酸根、次氯酸、氧气、臭氧…… 各种强氧化性,弱氧化性,强还原性,弱还原性物质及其化学式 还原性与氧化性物质氧化性越弱越易被还原?还是越弱越容易.还原性呢? 氧化性Fe3+>I2 因而推出还原性I->Fe2+ 能不能推出还原性I->Fe 为什么 如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+离子 如:酸性物质可以和金属,碱性物质反应,氧化性的物质可以和还原性反应!尽量全面 高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序