关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 06:47:57

关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?
关于酸溶液的导电性.
为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?

关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?
电解质溶液导电的同时,即发生了电解,所以题目叙述没有问题.
无氧酸,如盐酸HCl,导电,即同时电解,即是电解的HCl,因为在阴阳极上分别是H+和Cl-在放电.
阴极:2H+ + 2e- = H2
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2
所以,总反应是:2H+ + 2Cl- =电解= H2 + Cl2
即,2HCl =电解= H2 + Cl2
即消耗了H+,溶液酸性减弱,pH会增大.
含氧酸,如硫酸H2SO4,导电,即电解时,在阴阳极上放电的是:
阴极:2H+ + 2e- = H2
阳极:放电的不是SO4^2-,而是水电离出的OH-,4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
所以,总反应是:2H2O =电解= 2H2 + O2
即相当于电解水,所以H+的数目没有变化,但是由于水减少了,所以H+的浓度增加了,pH会减小.
在这里,要搞清楚在阴阳极上的离子的放电顺序.

不是导电时,是电解时。
无氧酸电解时,酸根离子也会被点解,
如:2HCl =通电= H2↑ + Cl2↑
所以电解得过程中,是酸被电解了,消耗了H+。
而在含氧酸电解时,酸根离子不会被电解,被电解的是OH-
即阳离子H+被电解,阴离子OH-被电解,
所以说是消耗水。...

全部展开

不是导电时,是电解时。
无氧酸电解时,酸根离子也会被点解,
如:2HCl =通电= H2↑ + Cl2↑
所以电解得过程中,是酸被电解了,消耗了H+。
而在含氧酸电解时,酸根离子不会被电解,被电解的是OH-
即阳离子H+被电解,阴离子OH-被电解,
所以说是消耗水。

收起

关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水? 关于弱酸溶液的导电性向浓醋酸中加水,溶液的导电性先增高后降低,为什么? 溶液的导电性为什么同样是物质的水溶液,有的能导电,有的却不能导电? 关于氢氧化钡和稀硫酸反应导电问题 为什么氢氧化钡和稀硫酸反应溶液导电性首先一直减...关于氢氧化钡和稀硫酸反应导电问题 为什么氢氧化钡和稀硫酸反应溶液导电性首先一直减弱到很 金属和溶液的导电问题1.为什么升温会提高金属的电阻,降低电导率,减小其导电性?2.为什么升温可增强溶液导电性? 做溶液的导电性实验时,醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性强为什么不可以说明醋酸是弱酸 化学问题关于溶液的导电性溶液的导电性的强弱跟什么有关? 电解质溶液的导电性HCL是共价化合物,液态时不导电,那它什么时候可以导电呀?是共价化合物液态都不导电吗?电解质与导电性有什么关系吗?能不能多举几个物质溶于水形成的溶液能导电,该物 关于溶液导电性向一种溶液里加入另一种溶液或是气体什么的,溶液的导电性怎么变,记得以前看到过增大的、减小的、先增后减的、不变的等等.谁能总结下. 导电性强弱 离子浓度是不是离子浓度愈低 溶液的导电能力就愈低? 在导电的溶液中加些葡萄糖会影响其导电性不? 通过乙醇【C2H5OH】溶液的导电性试验,可知乙醇溶液几乎不导电.说明乙醇溶液中不含带电的离子,即不含 ---通过乙醇【C2H5OH】溶液的导电性试验,可知乙醇溶液几乎不导电.说明乙醇溶液中不含 为什么强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 强酸溶液的导电性一定大于弱酸溶液的导电性 这句话为什么错 通过乙醇【C2H5OH】溶液的导电性试验,可知乙醇溶液几乎不导电.说明乙醇溶液中不含带电的离子,即不含 --- 关于水的导电性纯水不导电,而又盐分和酸性物质的水就导电了,那么是水导电还是盐分和酸性物质导电? 在H2SO4中加入过量Ba(OH)2,为什么溶液导电性迅速上升后突然不变?RTBa(OH)2越多,溶液导电性越强,但过量到一定程度突然导电性不变,请问是为什么?其导电能力随Ba(OH)2的增加先是斜向下的 相同物质的量的下列溶液,导电能力最强的是?1硝酸2氨水3醋酸4硫酸钠怎么比较盐和酸的导电性强弱?