将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式.铝片做负极,镁作正极负

将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式.铝片做负极,镁作正极负
将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式.
铝片做负极,镁作正极
负极:
2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O
正极:
2H2O +2e- =2OH- +H2
我不明白正极和负极这两个电极反应怎麽来的,指导一下,谢谢!

将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式.铝片做负极,镁作正极负
首先明确,铝能和氢氧化钠反应,而镁不能.所以原电池总反应为：
Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2 (未配平)
（镁电极不用考虑,完全可以用石墨代替）
然后电池负极是相电路中提供电子的,所以必有物质失去电子,发生氧化反应,即Al.
在溶液中：铝失去电子：
铝失去电子,应当成为正三价铝离子,在强碱性溶液中,会继续与氢氧根离子反应,生成偏铝酸根离子.两步离子方程式,加起来：
2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O
氢气来源于水：
水微弱电离出的氢离子,氢离子结合电子成氢气.两步离子反应式加起来：
2H2O +2e- =2OH- +H2

判断正负极的方法比较简单，有两点
（1）负极选用的材料一般是活泼性较强的金属，正极采用的是活泼性较弱的金属或者是能导电的非金属(例如石墨）
（2）负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。
这个题里面镁应该是根据活泼性的顺序:K Ca Na Mg Al……
K Ca Na Mg 是相当活泼的金属 它们放如溶液中
还没有和溶液反应就先与水反应生成...

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判断正负极的方法比较简单，有两点
（1）负极选用的材料一般是活泼性较强的金属，正极采用的是活泼性较弱的金属或者是能导电的非金属(例如石墨）
（2）负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。
这个题里面镁应该是根据活泼性的顺序:K Ca Na Mg Al……
K Ca Na Mg 是相当活泼的金属 它们放如溶液中
还没有和溶液反应就先与水反应生成碱：
Mg +H2O==Mg(OH)2 碱和碱不反应
因此Mg和NaOH的实质就是 Mg加入NaOH中变成了Mg(OH)2 ,是它不和Mg(OH)2 反应
而 Al在NAOH溶液中发生以下反应:2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2失电子
做负极
再说细一点就是,以上反应分两部,第一部是铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气,第二步是生成的氢氧化铝(具有两性,既能和酸反应又能和碱反应)和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠, 因此总反应为2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2
所以显而易见 Al失电子做负极
这是高一Al的性质和金属活泼性的问题

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原电池里，负极肯定是失电子的。那个更活泼就先失电子。正极是得电子的
铝片做负极，镁作正极
（本来镁比铝活泼，但烧碱与镁不反应，所以。。。）
负极:
2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O
正极:
2H2O +2e- =2OH- +H2
很容易发现，将负极+3正极（乘3是得失电子守恒）就是2Al + 2NaOH + 2H2O =...

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原电池里，负极肯定是失电子的。那个更活泼就先失电子。正极是得电子的
铝片做负极，镁作正极
（本来镁比铝活泼，但烧碱与镁不反应，所以。。。）
负极:
2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O
正极:
2H2O +2e- =2OH- +H2
很容易发现，将负极+3正极（乘3是得失电子守恒）就是2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

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首先负极是铝，虽然镁活泼但是不能和碱反应，所以是铝。
然后得电子不可能是氢氧根，因为水更易得。
负极反应方程式：铝失电子，不能出氢气（正极出）。
总之你写出总方程式氢氧化钠加铝的离子方程式，然后把它拆开，加上电荷，不平补水，之后化成最简比，就行了。你把正极反应方程式乘三再加上负极的就是总方程式。...

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首先负极是铝，虽然镁活泼但是不能和碱反应，所以是铝。
然后得电子不可能是氢氧根，因为水更易得。
负极反应方程式：铝失电子，不能出氢气（正极出）。
总之你写出总方程式氢氧化钠加铝的离子方程式，然后把它拆开，加上电荷，不平补水，之后化成最简比，就行了。你把正极反应方程式乘三再加上负极的就是总方程式。

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