将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁；铜锌；铝镁；锌和铝

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:19:41

将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁；铜锌；铝镁；锌和铝
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁；铜锌；铝镁；锌和铝

将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁；铜锌；铝镁；锌和铝
用极限法
若30克金属全部是镁,则生成氢气2.5克；
若30克金属全部是铁,则生成氢气1.07克；
若30克金属全部是铜,则不反应,生成氢气0克；
若30克金属全部是铝,则生成氢气3.33克.
若30克金属全部是锌,则生成氢气0.92克；
A项,若合金为镁和铁,则生成的氢气质量应在1.07克到2.5克之间,不符合题意.
B项,若合金为铜和锌,则生成的氢气质量应在0克到0.92克之间,不符合题意.
C项,若合金为铝和镁,则生成的氢气质量应在2.5克到3.33克之间,不符合题意.
D项,若合金为铝和锌,则生成的氢气质量应在0.92克到3.33克之间,符合题意.
所以选D

这类问题可用这样的方法，设这种合金为纯净物M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x，
M+H2SO4=MSO4+H2
x 2
30g 1g 列出比例式并解出x=60，也就是如果是二价金属组成的话，这两种金属的相对原子质量应该一个大于60，另一个小于60，...

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这类问题可用这样的方法，设这种合金为纯净物M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x，
M+H2SO4=MSO4+H2
x 2
30g 1g 列出比例式并解出x=60，也就是如果是二价金属组成的话，这两种金属的相对原子质量应该一个大于60，另一个小于60，显然符合此条件的只有D选项。（与酸反应不产生氢气的可以认为其相对分子质量为无限大，铝可相当于相对原子质量为18的二价金属）

收起

锌和铝

铝和锌

将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁；铜锌；铝镁；锌和铝 将30克合金粉末与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,这种合金的组成成分 将30克合金粉末与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,这种合金的组成成分 将30 克某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1克氢气,这种合金的成分可能是?A 镁和铁 B 铜和锌 C 铝和镁 D锌和铝 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是锌和铝,为什么一个大于30 一个小于30就行,有什么定义 理论么? 10g铜锌合金与足量稀硫酸充分反映产生的氢气通入5g灼热的氧化铜充分反映,反应后粉末质量变为4.2g,求合金中锌的质量分数 取cu-zn合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应,产生了0.4g气体,请秋出该合金中铜的质量分数. 三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分 10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量 6g的铁合金与足量的稀硫酸反应生成0.19g氢气 那么另外一种合金是什么 某粉末锌 氧化锌 亚硫酸钠 的混合物取11.76g该粉末与足量稀硫酸反应,充分反应生成2.24L气体,将气体全部通入足量浓溴水,充分反映,在想溶液中加入过量的BaCl2.生成沉淀12.88g 求原混合物的组成 测定cu—zn合金中zn的质量分数,取该合金粉末32.5g与足量稀H2SO4充分反应,生成0.4g气求合金中铜的质量分数 1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ）1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌 为测定某Cu-Zn合金中的Cu的含量,取该合金粉末10g,与足量的盐 酸反应,经测定产生了2.24L氢气(标况),则该合金中Cu含量是多少? 将20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生0.4g氢气.请计算合金中锌的质量分数 某合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Zn和Cu 将7g锌粒(不纯)与足量稀硫酸反应,生成0.2gH2,求锌粒的纯度.