比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 23:41:38
比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同.
比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同.
比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同.
答:1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.
2、电解质溶液导电如NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中发生电离,生成能够自由移动的钠离子和氯离子,钠离子和氯离子能够自由的移动,所以NaCl溶液能导电.
3、熔融的NaOH能导电是因为NaOH原本和NaCl一样,都是离子化合物,是通过离子键形成的(NaOH不完全是离子键,还有共价键),在平常状态下不能导电是因为钠离子和氢氧根离子被离子键牢牢的束缚着不能自由移动.当NaOH溶解于水中的时候或被加热到熔融状态的时候,在水分子或高温提供能量的情况下NaOH能打破自身的离子键而变成自由移动的钠离子和氯离子,所以能够导电.
总而言之,金属导电是靠自由电子,而电解质的水溶液和熔融的电解质导电都是由于解离成了能够自由移动的离子的缘故.只不过是它们解离的方法不一样罢了.
比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同.
比较金属导电 .电解质的溶液导电.熔融的NaOH 导电的原因有什么不同明天要交的啊
电解质溶液或熔融电解质导电的实质是什么
金属导电与电解质溶液导电的三个区别
金属导电和电解质溶液导电的关系
电解质溶液或熔融电解质导电的原因是什么?导电的实质是什么?
熔融状态下不导电的强电解质哪些强电解质熔融状态下不导电
电解质溶液导电的特点
为什么熔融盐导电和电解质溶液导电是化学变化
金属的导电与电解质溶液的导电有哪些区别
金属的 导电与电解质溶液的 导电有 哪些区别
熔融KCl是电解质,还是已经能导电?我的意思是:熔融KCl和氯化钾溶液一样能导电 还是只是电解质
电解质溶液导电与金属导电的区别是什么?如题
能够导电的电解质 1 熔融的Mgcl2 2 Nacl溶液 为什么2不可以?
{NH4}2CO3溶液是能导电的电解质吗?那熔融的MgCl2呢?
金属也能够导电,金属是电解质吗?电解质溶液导电与金属导电有什么不同?请给我个好的答案
熔融MgCl2与NaCl溶液哪个是能够导电的电解质
下列属于电解质并能导电的物质是A 熔融NaCl B KNO3溶液