有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 04:25:01

有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D.
有关化学弱电解质电离平衡的问题
0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是
A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/L
C.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)
D.C(CN-)>C(HCN)

有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D.
AC
首先你必须知道3个例子：等体积的NaCN和HCN混合,溶液显碱性（因为HCN酸性实在太弱）,等体积CH3COONa和CH3COOH以及等体积NH3·H2O和NH4Cl混合溶液显酸性.
因为水解是微弱的因此C(CN-)>C(OH-)>C(H+),再根据题设可得A
因为混合后体积加倍,再根据原子守恒,得C(HCN)+C(CN-)=0.02mol/L,B错
根据质子守恒（也就是NaCN水解要夺走水电离的H+,并且水电离的C(OH-)=C(H+)
,所以有质子守恒关系),C对
因为在混合液中以HCN的电离大于NaCN的水解且是等体积混合,因此C(CN-)〈C(HCN),D错

判断化学弱电解质的电离平衡化学弱电解质电离平衡问题,如图, 电解质的电离平衡有关弱电解质电离平衡问题在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊? 弱电解质的电离平衡常数表弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移电离程度减小,为什么关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大? 有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D. 化学电离平衡中,是否是弱酸（弱电解质）与弱碱（弱电解质）反应生成的盐一定是强电解质?例如醋酸与氨水反应化学关于弱电解质的电离平衡比较溶液中各离子浓度的题该怎么做啊有关高中化学水溶液中的离子平衡的一个小问题……怎样理解“弱电解质在水溶液中只能部分电离”?是不是没有足够的能量完成第二步电离? 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 关于弱电解质的电离平衡图像题【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些影响弱电解质电离平衡的因素有哪些从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离..