在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 06:17:16
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液a
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
a为什么不对
说错了,d
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液a
A完全中和反应 是中性
选D 因为醋酸不完全电离 电离出来的氢离子PH值是3 还有很多没电离
A——一定能够相等嘛.... pH=7
B——这个,生成了NH4+,水解呈酸性,但是,氨水中蕴藏着大量的OH-,所以,溶液最终还是碱性
C——硫酸2元酸,所以,H+离子比氢氧化钠的OH-多出一倍
D——生成,醋酸钡——醋酸跟水解——呈碱性,但是,醋酸中蕴藏着大量的H+,所以,最后,还是显酸性
所以,答案是D...
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A——一定能够相等嘛.... pH=7
B——这个,生成了NH4+,水解呈酸性,但是,氨水中蕴藏着大量的OH-,所以,溶液最终还是碱性
C——硫酸2元酸,所以,H+离子比氢氧化钠的OH-多出一倍
D——生成,醋酸钡——醋酸跟水解——呈碱性,但是,醋酸中蕴藏着大量的H+,所以,最后,还是显酸性
所以,答案是D
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D
A硝酸与氢氧化钾恰好反应,生成的硝酸钾不水解,呈中性
B氨水是弱碱,反应后有大量的氨水余,呈碱性
D醋酸是弱酸,还有大量的未电离的分子,反应后未电离的醋酸又电离了,故有醋酸余下,溶液呈酸性
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A一个强酸一个强碱,完全电离。溶液中不存在未电离的氢离子或者氢氧根离子。因此可以完全中和。所以a的pH应该为7.
D是因为醋酸中存在未完全电离的氢离子。使得溶液中存在的氢离子远远小于其“库存”- -所以混合后是将溶液中的氢离子完全中和,但醋酸将会进一步电离而产生跟多的氢离子。因此溶液的pH会小于7....
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A一个强酸一个强碱,完全电离。溶液中不存在未电离的氢离子或者氢氧根离子。因此可以完全中和。所以a的pH应该为7.
D是因为醋酸中存在未完全电离的氢离子。使得溶液中存在的氢离子远远小于其“库存”- -所以混合后是将溶液中的氢离子完全中和,但醋酸将会进一步电离而产生跟多的氢离子。因此溶液的pH会小于7.
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