标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:08:11

标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?

标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
因为标准状况下气体体积是22.4L的任意气体都是1摩尔：n=V/Vm（物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）

n=V\Vm 标况下任何气体摩尔体积都是Vm=22.4mol\l

PV=nRT，因为是标况，P和T都是定值，R是个常数，所以n只和体积有关，不关是什么气体，不管是纯净物还是混合物，只要是气体就是1mol，具体为什么22.4L是1mol，我就不给你推导了，不明白的话可以去搜下，书上记得也有。我明白你的疑惑，这个问题完全可以改为，标况下22.4L任意气体的分子数为Na，分子数和密度没关系的，标况下分子数的多少只是由体积决定。当然配比不同，气体密度和质量肯定是变化的，...

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PV=nRT，因为是标况，P和T都是定值，R是个常数，所以n只和体积有关，不关是什么气体，不管是纯净物还是混合物，只要是气体就是1mol，具体为什么22.4L是1mol，我就不给你推导了，不明白的话可以去搜下，书上记得也有。我明白你的疑惑，这个问题完全可以改为，标况下22.4L任意气体的分子数为Na，分子数和密度没关系的，标况下分子数的多少只是由体积决定。当然配比不同，气体密度和质量肯定是变化的，由前面公式可推导出来PM=ρRT，这个就反映了混合气体相对分子质量和密度的变化关系，可以看出，只要知道了比例是多少，就可以算出混合气体的密度，式量

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标准状况下,22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为多少? 标准状况下,22.4L任意比氢气和氯气的混合气体含有的分子总数均为NA 氢气不是可以和氯气反映的吗?标准状况下,22.4L任意比氢气和氯气的混合气体含有的分子总数均为NA氢气不是可以和氯气反 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na这种说法为什么是对的, 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na 这句话是对的.标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na这句话是对的.而下一句2mol SO2和1mol在V2O5 标准状况下,22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体的混合气体中含有分子总数钧为NA,为什么? 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(为什么?)A 22.4L氯气的氯原子数一定为2NAB 标准状况下,以任意比混合氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢? 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na一个氢气分子和一个氯气分子生成两个氯化氢分子三混在一块了,怎么知道是1mol啊? 氢气和氯气混合的平均摩尔质量是什么 通常状况,22.4L氢气含有的电子数6判断：标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体含有的分子总数为NA标准状况下,14g但其含有的核外电子数 1.在标准状况下,把1体积的氯气、5体积的氧气和11体积的氢气混合则混合气体中各成分的分子个数比为?物质的量之比为?质量之比为?电子数之比为?2.已知：①4gH2 ②9.03x10^23个NH3分子 ③22.4L SO2 标准状况下,36.5克氢气和氯气的混合气体体积为22.4L,（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量 标准状况下,1mol氧气和氮气(任意比混合)的混合气体的体积约为22.4L.对吗 标准状况下,以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L,所含的分子数是多少 标准状态下1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积都约是22.4L? 二氧化碳,氢气,氯气按体积比1:2:3混合,求混合气体的平均摩尔质量 设NA为阿伏加德罗常数,下面说法正确的是哪个?A标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含 在标况下,将22.4L氢气与11.2L氧气混合,混合气体的密度为