作业帮如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 ..如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 答案是1．9X10^-4 怎么来的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:05:05
如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 ..如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 答案是1．9X10^-4 怎么来的
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手机写问题,不累啊:)
言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.
实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：
AgCl的溶度积=[Ag+]*[Cl-],这里的+-号表示阳离子,阴离子,[]你懂的,表示的是摩尔浓度.
CaI2的溶度积=[Ca+]*[I-]^2,这里的^符号你懂的,就是你用的那个意思.
所以,上面的问题自然而然就解开了.也就是,在溶液中,AgCl的最大浓度为x mol/L,所以
x*x=1.8*10^-10,开平方,就得到摩尔浓度.
将摩尔浓度换算成溶解度,这个就比较简单了.所以就是这个答案了.（我也没计算答案,
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如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
知道AgCl,Ag2S的溶度积如何求解它们的溶解度
向AgCl沉淀溶解平衡体系中,加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度如何变化?
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示如题所示,希望有详细过程…溶解度公式和定义是什么?
如何验证AgCl溶解度大于Ag2S
如何用Ksp比较AgCl CuCl2溶解度
实验1：自拟方案,通过配合物与难容强电解质沉淀间的相互转化的实验证实：Ks(AgCl)>Ks(AgBr)>Ks(AgI)>Ks
离子强度,为什么加入KNO3后AgCl饱和溶液离子强度增加可使AgCl的溶解度增加如何解释盐效应
已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks
Agcl的溶解度是0.000292,求其Ksp,
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?
什么物质可以用ksp来比较溶解度呢?1.AgCl和AgI 2.AgCL和Ag2co3 3.Agcl和AgCH3coo 4.Ag2co3和铬酸银.哪些是可以的呢?为什么.还有,已知ksp怎么求Ag2co3的溶解度呢?
AgCl溶解度随温度怎么变?升高温度AgCl的溶解度一定增大。这句话对吗？
在AgBr饱和溶液中加入AgCl固体或溶液,在AgBr饱和溶液中加入AgCl固体或溶液,各物质的溶度积和溶解度如何变化?
1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度为什么是错的?如题,求原因