作业帮第二道化学题怎么解答啊?http://wenku.baidu.com/view/341d24d284254b35eefd3413.html
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:40:29
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第二道化学题怎么解答啊?
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水合草酸锰(II)晶体 MnC2O4·2H2O ,在受热的条件下发生分解反应,在50℃以下 MnC2O4·2H2O 不会发生分解反应；在50℃～100℃时,MnC2O4·2H2O 会失去结晶水,生成 MnC2O4 ；无水草酸锰的热稳定性较高,在100℃～214℃之间不发生分解；当温度超过214℃时,MnC2O4·2H2O 会分解生成 MnO 固体,另有CO、CO2 生成；当温度超过280℃时,MnO 又会跟空气中的氧气化合,生成高价锰的氧化物,所以,固体质量又会增加.
草酸锰(II)分解的方程式：MnC2O4·2H2O==Δ==MnC2O4+2H2O；
继续加热进一步分MnC2O4==Δ==MnO+CO↑+CO2↑.如果在空气中继续加热,一氧化锰会在空气中被氧化生成三氧化二锰（Mn2O3 有毒!）、二氧化锰（MnO2）.
明白了吗?
按温度T的变化，一段为脱水，第二段为脱氧，第三段为脱co2，第四段为Mno被进一步氧化生成Mno2，
1.MnC2O4
2.Mnco3=MnO+co2
3.19.5%(通过沉淀算出co2的量)
4.C2O42-+Mn2++2H2O=MnC2O4·2H2O 0.0667（ksp的值，算不草酸离子的量）
5.Mno被进一步氧化生成Mno2...
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按温度T的变化，一段为脱水，第二段为脱氧，第三段为脱co2，第四段为Mno被进一步氧化生成Mno2，
1.MnC2O4
2.Mnco3=MnO+co2
3.19.5%(通过沉淀算出co2的量)
4.C2O42-+Mn2++2H2O=MnC2O4·2H2O 0.0667（ksp的值，算不草酸离子的量）
5.Mno被进一步氧化生成Mno2
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