CI2的制法,①MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2+2H2O②KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O③ Ca（CIO)2+4HCI（浓）=CaCI2+2CI2+2H2O④KCIO3+6HCI(浓）=KCI+3CI2+3H2O这四个反应是制取CI2的反应,我把反映条件和气标省去了,不

CI2的制法,①MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2+2H2O②KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O③ Ca（CIO)2+4HCI（浓）=CaCI2+2CI2+2H2O④KCIO3+6HCI(浓）=KCI+3CI2+3H2O这四个反应是制取CI2的反应,我把反映条件和气标省去了,不 高一化学：4HCI+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O参与还原的HCI的摩尔数是多少 4HCI+MnCI2=MnCI2+CI2+2H2O参与还原的HCI的摩尔数是多少 4HCI+MnCI2=MnCI2+CI2+2H2O参与还原的HCI的摩尔数是多少 一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L,〔标准状况下〕的氯气,试计算深盐酸的物质的量浓度和被氧化的HHCI的物质的量.HCL:CI2=4:1 5.6升cl20 4HCI+MnCI2=MnCI2+CI2+2H2O反应式中参与还原的HCI的摩尔数是多少? 怎么判断相同元素在氧化还原反应中得失电子情况?比如像2KCIO3+4HCI(浓）=2KCI+2CIO2+CI2+H2O中氯的电子得失情况 H2和CI2燃烧生成的HCI是什么状态 已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 （1）计算参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的CI2的体积? 实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗4摩错在哪?说一下哪个消耗几摩怎么算 MnO2+HCI=?配平! 除去HCI当中地CI2如何除去HCI当中的CI2？注意CI2是杂质！ 相同体积的HCI气体和（H2和CI2的混合气体）他们的原子数为何相同?请说明理由! 为什么欲除去CI2中少量的HCI选用饱和的氯水 将CI2.HCIO.HCI.CI2O7.HCIO3.按CI元素化合价从低到高的顺序排列 实验制得的CI2中混有HCI和水蒸气,可以通过碱石灰吸收净化吗? 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓）===（加热）MnCI2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验需要4瓶容积为100mL的氯气.（室温下氯气的密度为2.91g/)请问： 1mo乙炔与足量的HCI完全加成后,再与CI2发生取代反应,反应共需要CI2多少摩尔?