作业帮(2012·海南化学卷12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 08:16:22
(2012·海南化学卷12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入
(2012·海南化学卷12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
B.如果写化学方程式应该怎么写?
我觉得应该是SO2 + NaClO + H2O= H2SO4+NaCl ,由此看B有问题了
(2012·海南化学卷12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入
A错误,忽略了CaCO3沉淀.C错误,忽略了BaSO4沉淀.
B有争议.把题目改为 二氧化硫通入含NaOH的次氯酸钠溶液,就没有争议了.
一般情况下,认为二氧化硫通入次氯酸钠溶液,
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2 H+
SO2 + NaClO + H2O= H2SO4+NaCl
题出的不好,别太在意.
要是只选D,还有一半分呢
我没有看标准答案是怎么说的，但是B一定有点问题，如果说是水解的氢氧根还勉强说的过去，D的话如果你们说上是这么讲的就没什么问题了，有的省市会写Al(OH)4-，这才是真正的存在形式。
这个化学方程式对着呢。。。
A错，因为CO32-与钙离子结合生成难溶性沉淀碳酸钙
B我具体解释一下：
次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的，溶液中碱性相当强；
少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：
SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl
由于硫酸的酸性远强于次氯酸，因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸，溶液仍然保持较强的碱性...
全部展开
A错，因为CO32-与钙离子结合生成难溶性沉淀碳酸钙
B我具体解释一下：
次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的，溶液中碱性相当强；
少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：
SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl
由于硫酸的酸性远强于次氯酸，因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸，溶液仍然保持较强的碱性（由次氯酸钠水解产生）；
当过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下反应：
SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl
SO2 + H2O = H2SO3
硫酸的第二级电离是弱酸，因此HSO4(-)的酸性肯定弱于HCl，所以产物是NaHSO4；多余的SO2与水反应成亚硫酸（SO2在水中的溶解度相当大）。
这个题目在这个选项上没有定量，所以容易造成歧义。
C错，生成硫酸钡沉淀
D正确，Al2O3是两性氧化物，可溶于强碱和酸。
收起