1）5.4gH2O和标况下（）升SO2所含氧原子数相等?2）7g HCL质子物质的量为多少?3）22g CO2与标况下11.2L CO ,质子数之比?最外层电子物质的量之比?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 01:44:01

1）5.4gH2O和标况下（）升SO2所含氧原子数相等?2）7g HCL质子物质的量为多少?3）22g CO2与标况下11.2L CO ,质子数之比?最外层电子物质的量之比?
1）5.4gH2O和标况下（）升SO2所含氧原子数相等?
2）7g HCL质子物质的量为多少?
3）22g CO2与标况下11.2L CO ,质子数之比?最外层电子物质的量之比?

1）5.4gH2O和标况下（）升SO2所含氧原子数相等?2）7g HCL质子物质的量为多少?3）22g CO2与标况下11.2L CO ,质子数之比?最外层电子物质的量之比?
1）5.4gH2O和标况下（3.36）升SO2所含氧原子数相等
H2O摩尔质量为18g/mol,5.4gH2O即0.3mol,其中氧原子为0.3mol
0.15molSO2中含有氧原子也为0.3mol,其体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L
2）7g HCL质子物质的量为（3.45mol）
HCl摩尔质量为36.5g/mol
7gHCl物质的量为7÷36.5
1个H原子含有1个质子,1个Cl原子含有17个质子,
所以1个HCl分子含有18个质子
7gHCL质子物质的量为18×7÷36.5≈3.45mol
3）22g CO2与标况下11.2L CO ,质子数之比11:7 最外层电子物质的量之比11:7
1个C原子质子数为6,1个O原子质子数为8
1个CO2分子质子数为22
1个CO分子质子数为14
22g CO2即0.5molCO2,质子数为11mol
标况下11.2L CO 即0.5molCO,质子数为7mol
质子数=电子数

(1)nH2O=0.3mol
nO=0.3mol
nSO2=0.15mol
VSO2=3.36L
(2)
nHCl=7/36.5
所以3.45mol
(3)nCO2=0.5molnCO=0.5mol
22/14=11/7
16/10=8/5

1）5.4gH2O和标况下（）升SO2所含氧原子数相等?2）7g HCL质子物质的量为多少?3）22g CO2与标况下11.2L CO ,质子数之比?最外层电子物质的量之比? 所含电子、质子数的问题1）9gH2O所含有的电子数目为___NA2）0.1molCH4所含有的质子数目为___NA要求有解答过程和套入公式. 10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500gH2O温度由　　18℃升至62.4℃,则硫磺的标准燃烧热为 ,　　热化学方程式为 .　　（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J） SO2和SO3所含硫元素质量相等,则SO2和SO3的质量比为（ ） 与10gH2O所含中子数相等的D2O,质量数为?（其中O相对原子质量都为16） 5.6LN2（标准状况）和11gCO2,9gH2O和0.5molBr2所含分子数相同,怎么得到的呢谢谢各位回答问题的朋友O(∩_∩)O 0.1mol某气态烃在氧气中充分燃烧,生成4.48L二氧化碳(标况下）和3.6gH2O,该烃的分子式是 完全燃烧0.1mol某烃,生成5.4gH2O和13.44LCO2（标准状况）,通过计算写出该烃的分子式. 某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（ ） 怎么算? 某有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8LCO2（标准状况下） 求分子式 质量相等的物质所含原子数怎么求?若使SO2和SO3中O的质量相等.则SO2,SO3的质量比为（ ）谢 SO2和so3中m相等,so2和so3中所含氧元素的m比（）氧原子个数比（）硫元素m比（）硫原子个数比（）so2,so3分子个数比（）, 9gH2O和0.5molBr2所含分子数相同吗? 为什么9gH2O和0.5molBr2所含分子数相同 9gH2O和0.5mol溴所含分子数相同吗? 现有11gCO2和9gH2O,求两者之间所含氧元素的质量比 现有11gCO2和9gH2O,求两者之间所含氧元素的质量比 相同质量的so2和so3相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系是（）A.所含氧原子个数之比为2：3B.所含硫原子个数之比为1：1C.所含硫元素的质量比为5：4D.所含原子数比为3：4