发一下关于KMnO4的化学式如题

发一下关于KMnO4的化学式如题
发一下关于KMnO4的化学式
如题

发一下关于KMnO4的化学式如题
性质：
化学式：KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、 高锰酸钾
溴、碘、硫等离子及二氧化硫等.与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏.尿液、二氧化硫等可使其褪色.与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险.该物质在加热时分2KMnO₄（s）—△→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g） ·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 ·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰.·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO₄） 维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少.根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除.
题：
某活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度（高锰酸钾的含量）.他们取来10g高锰酸钾的样品,然后加热使其分解（杂质不发生反应,也不含锰元素）
充分反应后,称量剩余固体的质量为9.04g
（1）计算该高锰酸钾样品的纯度
（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数
减少的质量是氧气的质量,为10－9.04＝0.96克
设生成0.96克氧气需要X克高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316---------------------------32
X----------------------------0.96
X=9.48g
（1）计算该高锰酸钾样品的纯度 =9.48/10=94.8%
（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数
锰的质量＝9.48＊110/316=3.3g
剩余固体的质量＝9.48－0.96＝8.52克
剩余固体中锰元素的质量分数为：
3.3/8.52=38.7%
化学式：
2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
2KMnO4=（△）== K2MnO4+MnO2+O2↑
2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
2KMn4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO4+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。
紫色或古铜色结晶。无臭。味甜而涩。在空...

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高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。
紫色或古铜色结晶。无臭。味甜而涩。在空气中稳定，热至约240℃分解有氧气逸出，遇乙醇及其他有机溶剂分解。也能从浓酸中分离氧，遇盐酸分离氯气，能被多数还原物质分解，如亚铁盐、碘化物和草酸盐等，特别是在含有酸时更易氧化。溶于14.2份冷水、3.5份沸水。相对密度2.703。有强氧化性，与有机物（如甘油、蔗糖、樟脑等）混合能引起燃烧或爆炸。低毒，半数致死量（大鼠，经口） 1.09g/kg。有腐蚀性。
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑
2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O 2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl

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