大一现代基础化学酸碱和离子平衡问题在问题“计算0.10mol/L的醋酸铵溶液的pH值”中,下图的这个公式怎么来的,帮我推倒一下

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 02:51:55

大一现代基础化学酸碱和离子平衡问题在问题“计算0.10mol/L的醋酸铵溶液的pH值”中,下图的这个公式怎么来的,帮我推倒一下
大一现代基础化学酸碱和离子平衡问题
在问题“计算0.10mol/L的醋酸铵溶液的pH值”中,下图的这个公式怎么来的,帮我推倒一下

大一现代基础化学酸碱和离子平衡问题在问题“计算0.10mol/L的醋酸铵溶液的pH值”中,下图的这个公式怎么来的,帮我推倒一下
这个公式记住就好,不要试图去推导.
大一化学中其他的公式都可以临时推出来,这个公式是唯一的例外.

你真的要推的话,以下是要点：
列出溶液中的质子平衡式.
具体说来,对于醋酸铵的例子,就是 c(H+)+c(HAc)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
将c(HAc)用c(H+)、c(Ac-)和Ka(HAc)表达出来,将c(NH3·H2O)用c(OH-)、c(NH4+)和Kb(NH3·H2O)表达出来
将上述两个表达式代入1中的质子平衡式,解出c(H+),结果是一个复杂表达式,除了Ka、Kb和Kw之外,还有c(Ac-)和c(NH4+)
假定水解程度较小（对于醋酸铵而言,水解度<1%,假定是合理的）,即 c(Ac-)≈c(NH4+)≈初始浓度c0,化简3中得到的计算公式
假定c0>>Ka(HAc),同时c0>>Kb(NH3·H2O),对4中的计算公式进一步化简,最终就得到你要的计算公式
其中4、5中的两个假定很重要.如果你的弱酸弱碱盐不满足简化要求,则这个计算公式结果误差较大.

如果根据以上思路能够独立推导出来,那么恭喜,你已经超出了任何大学化学专业的分析化学课程的学习要求.

这个是近似值十分接近

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