高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）A.H2A

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 03:29:49

高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）A.H2A
高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液
已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A=（可逆）2H^++A^2-
B .H2A的电离方程式为H2A=2H^+ +A^2-
C.H2A 是分步电离的,且第二步电离是可逆的
D.0.1mol/LNaHA溶液中c(H^+)=0.01mol/L

高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）A.H2A
选C 因为已知其为强酸 但由浓度算氢离子时 又未完全电离.可知第二步未完全电离 D中应该大于0.01因为酸中氢离子抑制第二级电离 所以盐溶液中由勒夏特列原理可知 大于0.01 希望能懂

C
第一步完全电离，第二步电离不完全。
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高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）A.H2A 高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液 如何鉴定未知酸H2A是弱酸还是强酸,用最简单的实验 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸, 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸, 1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH 高二化学盐类水解那里如何一眼就看出是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱.哪些强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐能水解 高二的化学实验题 0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合 溶液中各离子浓度大小已知H2A是强酸 写清原因谢谢 化学实验如何防强酸强碱腐蚀 完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐,用去24克NaOH,则能否说明该酸一定是强酸?为什么? 无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中阴阳离子个数比都是1： 为什么NaHA的溶液中ph小于7,不能说H2A是强酸? NaHA的水溶液呈酸性,二元酸H2A是强酸RT是否正确? 高二化学 常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,I 高二上期化学重要知识点,各种反应、实验. 高二化学关于水溶液离子平衡的3道题,求解答.1.25度时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱溶液的PH之和是？2.将PH=2的盐酸平均分成2份，一 化学中强酸有哪些?如何辨别一种酸是强酸还是弱酸?