作业帮1.某气态烷烃和烯烃混合气体2.24L(标准状况).点燃使其完全燃烧.将燃烧产物通过浓硫酸后,硫酸增重4.05g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重6.6g.另取等量混合气体,通入过量溴水中,溴水增重1.05g.(1)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 10:03:25
1.某气态烷烃和烯烃混合气体2.24L(标准状况).点燃使其完全燃烧.将燃烧产物通过浓硫酸后,硫酸增重4.05g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重6.6g.另取等量混合气体,通入过量溴水中,溴水增重1.05g.(1)
1.某气态烷烃和烯烃混合气体2.24L(标准状况).点燃使其完全燃烧.将燃烧产物通过浓硫酸后,硫酸增重4.05g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重6.6g.另取等量混合气体,通入过量溴水中,溴水增重1.05g.
(1)判断混合气体由哪两种烃组成
(2)计算两烃的物质的量之比
2.常温下,一种气态烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体.已知B分子中所含C原子数>A分子中所含C原子数.
(1)将2L此混合气体充分燃烧,在相同条件下得7L水蒸气,试推断AB所有可能的组成&体积比
(2)取2L混合气体与9.5L O2恰完全燃烧,求A,
1.某气态烷烃和烯烃混合气体2.24L(标准状况).点燃使其完全燃烧.将燃烧产物通过浓硫酸后,硫酸增重4.05g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重6.6g.另取等量混合气体,通入过量溴水中,溴水增重1.05g.(1)
1.设这两种气态烃的平均分子式为CxHy
由浓硫酸增重4.05g,知燃烧生成水的物质的量为0.225mol
碱石灰增重6.6g,知燃烧生成二氧化碳的物质的量为0.15mol
所以平均分子式为C1.5H4.5
显然,烷烃只能是甲烷（因为没有一个碳的烯烃）
又另取等量混合气体,通入过量溴水中,溴水增重1.05g,所以0.1mol气体中烯烃的质量为1.05g
0.1mol 该混合物的质量为0.1*22.5=2.25g
所以甲烷的质量为1.2g,物质的量为0.075mol
所以烯烃的分子量为1.05/(1-0.075)=42,即丙烯
物质的量的比为0.075/0.025=3/1
2.(1) 2L该混合物完全燃烧生成7L水蒸气,说明该混合物平均分子式为CxH7 而五个碳原子以上的烯烃常温下就不是气体了
所以可能为CH4&C4H8 C2H6&C4H8
(2) CxH7+(x+1.75)O2===点燃===xCO2+3.5H20
所以9.5/2=(x+1.75)/1
解得x=3
所以平均分子式为C3H7
显然 C2H6与C4H8一比一混合符合条件
而甲烷与丁烯混合,欲使平均分子式中碳原子个数为3应为1:2混合,但此时氢原子数不是七,因此甲烷与丁烯不符合条件
因此a是C2H6 b是C4H8