作业帮地康法制氯气氯化氢的损失在哪（起源于这道题）为什么不选D1.下列反应都是用盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是▲A.MnO2+4HCl（浓）===== MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:40:20
地康法制氯气氯化氢的损失在哪（起源于这道题）为什么不选D1.下列反应都是用盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是▲A.MnO2+4HCl（浓）===== MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C
地康法制氯气氯化氢的损失在哪（起源于这道题）为什么不选D
1.下列反应都是用盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是
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A.MnO2+4HCl（浓）===== MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
C.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D.HCl＋O2 2H2O＋2Cl2↑
地康法制氯气氯化氢的损失在哪（起源于这道题）为什么不选D1.下列反应都是用盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是▲A.MnO2+4HCl（浓）===== MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C
可以这样看,假定要生成1mol的氯气,D选项中你出现了一个错误,HCL的系数应该是4,也就是说,要生成1mol的CL2需要2mol的盐酸,按照这个方法你就能推理出正确答案,答案很简单,但你要自己做,你之所以误认为选D ,是因为你误认为元素利用率越高用的就越少了,但是你可以看一下,B、C选项中除了盐酸还有别的东西含有氯元素,而且这两项中也不是所有的氯元素都用于生成氯气,因此答案需要斟酌一下……
其实你直接用盐酸和氯气的系数比就行,比较一下生成1mol的氯气消耗多少盐酸,然后比较一下就行,不是很明白的话,可以继续追问
我也是根据答案强行找理由……要我做题也会选D的……
地康法制氯气存在一个平衡常数的问题 反应是可逆的 不像其他反应氯气是唯一气体 可以收集得纯净氯气 通过地康法得到的氯气中会含有大量氯化氢杂质要除去（根据平衡常数，比例应该固定） 可能是消耗在这里...
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我也是根据答案强行找理由……要我做题也会选D的……
地康法制氯气存在一个平衡常数的问题 反应是可逆的 不像其他反应氯气是唯一气体 可以收集得纯净氯气 通过地康法得到的氯气中会含有大量氯化氢杂质要除去（根据平衡常数，比例应该固定） 可能是消耗在这里
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