Mg的电子排布式上显示它的能级是满的,同样Fe的能级也是满的,为什么镁的金属性却比铁强呢?最好能从电子排布、能级能层这种角度解释一下,

Mg的电子排布式上显示它的能级是满的,同样Fe的能级也是满的,为什么镁的金属性却比铁强呢?最好能从电子排布、能级能层这种角度解释一下, 铜的最高能级上没有未成对电子吗?铜的核外电子排布式：[Ar] 3d10 4s1它的最高能级上没有未成对电子吗?难道4s1不是它的最高能级? 一个原子的电子排布式上,假如说 此原子为锂 有两个能层 其中1S能级上有两个电子,2S能级上有一个电子.到 1S能级上有两个电子,2S能级上有两个电子,后者是否吸收了能量?是吸收能量还是什么 怎么用“第二周期同核双原子分子轨道的能级次序示意图”写电子排布式啊?3Q 电子轨道排布式与价电子排布有什么区别?价电子是不是只写出最后两个能级的排布啊? 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想：3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放 镁(Mg)的电子排布式如sp3、s2这些. Ca电子排布式为何没3d层?1.参考书上说根据构造原理写电子排布式时,能级按照能级的排列顺序,不能按照能量高低的排列顺序,那为何Ca可用能级交错?2.如有能级交错的话,是在最外层才考虑能级 让写某元素基态原子的电子排布是写电子排布式还是电子排布图? 不同元素的同能级可以比较吗?比如：元素电子排布 氩原子与硫离子的核外电子排布式都是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 两粒子1s能级上的能量可以比较吗? 2P能级电子能否跃迁到3s能级,并且怎么判断电子排布式是发生跃迁还是它本来就排布有错 114号元素的特征电子排布式是7S27P2.那么,7P轨道上的两个电子很容易失去,不稳定,为什么不可以是6d57p68s1（按能级能量）呢,半稳定状态,不是很好么? X是前四周期中的某元素,它的基态原子核外三个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,则X是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 价电子排布.什么是价电子排布?价电子排布和电子排布式有什么区别?价电子排布是如何得出的. 求助核外电子排布的一些疑问关于1s,3s,4p的能量高低已经理解,①为什么书本上显示能级排布的时候,第4,5都到f能级,6只到6d能级,7只到7p能级,难道没有6f6d6g能级么?②怎么根据实际情况理解全空, 钾 电子在每能级的排布：2,8,8,1 为什么不能是 2 8 7 2 元素周期表上的电子排布式为什么是可能的电子排布式